Molaridad

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• 1 Solubilidad
• 2 Formas de expresar la concentración
o 2.1 Concentración en términos cualitativos
 2.1.1 Diluida o concentrada
 2.1.2 Insaturada, saturada o sobresaturada
o 2.2 Concentración en términos cuantitativos
• 3 Porcentaje masa-masa, volumen-volumen y masa-volumen
o 3.1 Porcentaje masa-masa (% m/m)
o 3.2 Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
o 3.3Concentración en masa (% m/V)
o 3.4 Cálculos con porcentajes masa-masa y volumen-volumen
 3.4.1 Disolución = soluto + disolvente
 3.4.2 Regla de tres para calcular proporciones
 3.4.3 Ejemplos
 3.4.3.1 Ejemplo 1
 3.4.3.2 Ejemplo 2
• 4 Molaridad
• 5 Molalidad
• 6 Formalidad
• 7 Normalidad
o 7.1 Normalidad ácido-base
o 7.2 Normalidad red-ox
• 8 Concentraciones pequeñas
• 9Conversiones útiles
• 10 Otras formas de indicar la concentración
o 10.1 Densidad
o 10.2 Nombres propios
• 11 Véase también

Solubilidad [editar]
Artículo principal: Solubilidad
Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, yotras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta queel agua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el exceso se precipitará.Formas de expresar la concentración [editar]
La concentración de una disolución puede expresarse en términos cualitativos o en términos cuantitativos.
Los términos cualitativos o empíricos aparecen cuando se usan expresiones como, por ejemplo, la limonada está "muy diluida" o "muy concentrada".
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una maneranumérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la concentración son los porcentajes del soluto (como los usados en la introducción), la molaridad, la molalidad, y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la investigación científica.
Ejemplos
El alcohol comercial de usodoméstico, por ejemplo, generalmente no viene en una presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcohol en agua en cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% dealcohol, y el resto, el 30%, es agua. El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es agua. La tintura de iodo, que en una presentación comercial puede tener una concentración 5%, significa que hay un 5% de iodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente).Concentración en términos cualitativos [editar]
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos, no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como sigue:
Diluida o concentrada [editar]
A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la...
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