Molaridad
Páginas: 3 (630 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2013
Cuestionario
1) Defina: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
Masa atómica relativa: es la masa promedio de un átomo sobre launidad UMA (1,67 E -24 g). No tiene unidades.
Masa molecular relativa: es la masa promedio de una molécula sobre la unidad UMA (1,67 E -24 g),. No tiene unidades.
Mol: Se lo conoce como el número deAvogadro. Es el número 6,02 E 23 (E es el botón de la calculadora que expresa un 1 seguido de E ceros cuando se nota E23, es 6,02 x 100.000.000.000.000.000.000.000).
Volumen molar: es el volumen deun mol de una sustancia cualquiera en cualquier estado de agregación.
Volumen molar normal: es el volumen de un mol de cualquier gas en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura). Su valores 22,4 litros por mol.
Molaridad: es la cantidad de moles de soluto por litros de solución.
2) Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en qué forma.
-No se corrige sino que secalcula. P(atm) = P(g) + P(v) + h.k
3) Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requieren para obtener un volumen de 250cm³ de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa depresión (ATM 24.3)
- R= 83,14 h Pa dm³ T = (17 º C+273) = 290 K
mol K V = 0,250 dm³
P. V= n. R .T
n= P x Vn= 867 h Pa x 0,250 dm³
R x T 83,14 h Pa dm³ x 290 K
mol Kn= 8.98 E -3
4) Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.
- La Ley de Dalton enunciaque si tengo 2 o más gases en un recipiente cada gas se comporta como si estuviera sólo y ejerce una presión, que se llama presión parcial; la suma de las presiones parciales de cada gas es la presión...
1) Defina: masa atómica relativa, masa molecular relativa, mol, volumen molar, volumen molar normal, molaridad.
Masa atómica relativa: es la masa promedio de un átomo sobre launidad UMA (1,67 E -24 g). No tiene unidades.
Masa molecular relativa: es la masa promedio de una molécula sobre la unidad UMA (1,67 E -24 g),. No tiene unidades.
Mol: Se lo conoce como el número deAvogadro. Es el número 6,02 E 23 (E es el botón de la calculadora que expresa un 1 seguido de E ceros cuando se nota E23, es 6,02 x 100.000.000.000.000.000.000.000).
Volumen molar: es el volumen deun mol de una sustancia cualquiera en cualquier estado de agregación.
Volumen molar normal: es el volumen de un mol de cualquier gas en CNPT (condiciones normales de presión y temperatura). Su valores 22,4 litros por mol.
Molaridad: es la cantidad de moles de soluto por litros de solución.
2) Explicar por qué debe corregirse la presión del gas y en qué forma.
-No se corrige sino que secalcula. P(atm) = P(g) + P(v) + h.k
3) Calcular cuántos moles de átomos de Mg y cuántos gramos se requieren para obtener un volumen de 250cm³ de hidrógeno, medido a 17 ºC de temperatura y 867 hPa depresión (ATM 24.3)
- R= 83,14 h Pa dm³ T = (17 º C+273) = 290 K
mol K V = 0,250 dm³
P. V= n. R .T
n= P x Vn= 867 h Pa x 0,250 dm³
R x T 83,14 h Pa dm³ x 290 K
mol Kn= 8.98 E -3
4) Enunciar la ley de las presiones parciales de Dalton y explicar cómo se emplea en el trabajo práctico.
- La Ley de Dalton enunciaque si tengo 2 o más gases en un recipiente cada gas se comporta como si estuviera sólo y ejerce una presión, que se llama presión parcial; la suma de las presiones parciales de cada gas es la presión...
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