Molaridad

Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:

1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.

Número de Avogadro
El número de entidades elementales existentes enun mol es una constante que se denomina constante de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022•1023 entidades/mol
Así, un mol de átomos de cloro, Cl, contiene 6,02•1023 átomos de cloro.
Un mol de moléculas de cloro, Cl2, contiene 6,02•1023 moléculas de dicho gas.
Del mismo modo un mol de protones, electrones, neutrones, fotones, iones, etc... contiene 6,02•1023 de dichas entidades.Masa molar
La masa molar (en gramos) de un elemento o un compuesto es numéricamente igual a la masa del átomo, molécula o unidad fórmula (en u.m.a.), y contiene el número de Avogadro de átomos (en el caso de elementos), moléculas o unidades sencillas de cationes y aniones (en el caso de compuestos iónicos).


La masa molar se calcula dividiendo la masa por la cantidad de sustancia, m/n. Elsímbolo recomendado por la IUPAC es M y corrientemente se emplea como unidad el g/mol.
Así: M(CH4) = 16,042 g/mol; M(Ca2+) = 40,08 g/mol.

Para calcular los moles de una sustancia se requiere conocer:

1. La masa atómica de cada uno de los elementos que constituyen la sustancia
2. Determinar la masa molecular

Finalmente para determinar los moles se debe utilizar la siguiente expresiónmatemática:


N = g
MM

Donde:

N= número de moles
g= grs. De sustancia
MM= masa molecular


¿Cómo calcular masa molecular?

1. Determinar el numero de átomos y moléculas que tiene la sustancia.
2. Las masas atómicas, dato que se obtiene de la Tabla periódica.
3. Sumar las masas atómicas de cada uno de los elementos que constituyen la m

Para determinar :

el número demoléculas se debe revisar el coeficiente que acompaña el símbolo o la formula
el número de átomos se debe revisar el subindice que acompaña el símbolo.
Finalmente si el coeficiente es mayor de uno se debe multiplicar por el subíndice para determinar el numero total de átomos.


Ejemplos:


CL2 Número de moléculas : 1
Número de átomos: 2 átomos de cloro
Total deátomos : 2 átomos


3 N2 Número de moléculas : 3
Número de átomos: 6 átomos de nitrógeno
Total de átomos : 6 átomos

2 H2SO4 Número de moléculas : 2
Número de átomos: 4 átomos de Hidrógeno
2 átomos de azufre
8 átomos de oxígeno
Total de átomos : 14 átomos


¿Cómocalcular masa molecular?

Por ejemplo:

¿Cuál es la masa molecular del Na NO3?

Respuesta:

Número de moléculas : 1
Número de átomos:
1 átomo de sodio: 23 x 1 = 23
1 átomo de nitrógenos: 14 x 1 = 14
3 átomos de oxigeno: 16 x 3 = 48
Masa molecular : 85 grs/mol

Total de átomos: 5 átomos




Por ejemplo:
¿Cuál es la masa molecular del2Al4(As2O7)3?

Respuesta:

Número de moléculas : 2
Número de átomos:
8 átomos de Aluminio: 27 x 8 = 216
12 átomos de Arsénico: 75 x 12 = 900
42 átomos de oxigeno: 6 x 42 = 672
Masa molecular : 1788 grs/mol

Total de átomos: 62 átomos


¿Cómo calcular el número de moles?

¿Cuántos moles hay en 350 grs de Na NO3 ?

Datos:
a= 350grs. de Na NO3
n= ?
MM= 85 grs/mol

Formula:

N = g
MM

Cálculos:

MM= Se determino previamente : 85 grs/mol

= 350 grs = 4.11 moles
85 grs/mol


Respuesta

∴ En 350 grs de Na NO3 hay 4.11 moles
Una disolución es un sistema homogéneo formado por uno o más solutos y un disolvente.
SOLUTO: componente en menor proporción.
DISOLVENTE:...