Moleculas

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Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas
1. Teoría cinético - molecular
o Todala materia se compone de moléculas
o Las moléculas de gas se mueven constantemente
o Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa
o Hay poca atracción entre lasmoléculas de un gas
o La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas
2. Fuerzas Intermoleculares
3. Clasificación
o Fuerzas ión dipolo
o Fuerzas de van der Waal
odipolo – dipolo
o dipolo – dipolo inducido
o Fuerzas de dispersión (fuerzas de London)
o Enlace de Hidrógeno
4.  
5. Fuerzas Ión-dipolo
o Se explican por interacciones electrostáticas. Son losenlaces intermoleculares más fuertes
6. Fuerzas de van der Waals
o 1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares
7. Las moléculas polares tienen mayor punto deebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra
8. Fuerzas de van der Waals
o 2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otramolécula, “induciendo” un momento dipolar
9.  
10. Fuerzas de van der Waals
o 3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolosinstantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad
11. POLARIZABILIDAD
o es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula.
o A mayor polarizabilidadmayor fuerza de London.
o A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad.
12. Actividades para pensar:
o ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares?
o a)HBr y H 2 S
o b) NO 3 - y I 2
o Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad.
13. Enlace de Hidrógeno
o Es también un...
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