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SOLUCIONES- GEMA EUNICE ACOSTA NIÑO

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Las
soluciones
son
mezclas
homogéneas
de
dos
o
más
sustancias. La sustancia disuelta, que
generalmente se encuentra enmenor
proporción se denomina soluto, la
sustancia donde se disuelve se
denomina solvente.

Fig.1 Elementos empleados para preparar
soluciones

De acuerdo al estado físico del
solvente lassoluciones pueden ser
gaseosas, líquidas ó sólidas.
Se
considera una solución Acuosa,
cuando el solvente es agua.

Relación en peso:
a. Porcentaje en peso, %(p/p): expresa las partes de solutocontenidas en 100
partes de solución. Se puede usar cualquier unidad de masa (g, Kg, etc...).
Por ejemplo una solución al 2 %(p/p) de NaOH indica que hay 2 partes de
NaOH por cada 100 partes desolución.
b. Partes por millón, ppm: expresa las partes de
soluto contenidas en un millón de partes de
solución. Es una unidad de concentración muy
utilizada para soluciones muy diluidas. Para
solucionesacuosas, 1 ppm equivale a 1 mg/L.
Así, una solución de calcio de 5 ppm contiene 5
mg de calcio por 1 Litro de solución.
c. Fracción Molar, Xm: es la relación del número
de moles de un componente,con respecto al
número total de moles de la solución.

Fig. 2 Clases de soluciones

nA
XA =
nA + nB

UMNG

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Donde: nA = moles de A; nB =moles de B.
Si la solución contiene 1 mol de azúcar y 3 moles de agua, Xm de azúcar =
¼ y Xm de agua = ¾.

Fig. 3. Solución preparada p/p

Fig. 4. Soluciones masa/volumen

d. Molalidad, m:expresa el número de moles de soluto disuelto en 1 Kg de
solvente. Por ejemplo una solución 3 m de NaCl, indica que hay 3 moles de
NaCl y en 1 Kg de agua.

Relaciones en volumen

Fig. 5. Probeta paramedición de volúmenes
soluciones.

Fig. 6 Soluciones preparadas v/v.

a. Porcentaje en volumen, %(v/v): expresa las partes en volumen de soluto,
contenidas en 100 partes en volumen de...