nada se crea...
8vo Básico > Ciencias Naturales.
Estequiometría.
Nada se crea, nada se destruye:
¡Todo se transforma!
LEE Y ANALIZA LA SIGUIENTE SITUACIÓN.
Martín invitó a sus amigos a su casa y decidió hacer un sándwich de queso tomate y lechuga.
Según la idea de Martín, cada pan debería tener 3 rebanadas de tomate, una lámina de queso y una hoja de lechuga, más las dos caras de pan según el siguiente diagrama.
Con el objetivo de hacer 4 sándwich en total Martín compró 10 rebanadas de tomate, 4 láminas de queso y
6 rebanadas de pan de molde, tal como se indica en el esquema:
Luego, al preparar los sándwich se dio cuenta que había calculado mal, que le faltaban ingredientes para
preparar el cuarto sándwich y que uno de sus amigos se quedaría sin comer.
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Estequiometría
A partir de la situación:
A. ¿Qué ingredientes le faltó calcular a Martín para poder hacer los 4 sándwich? Escribe la cantidad
exacta.
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B. ¿Qué supiste que esa era la cantidad necesitada?
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¿Qué Aprenderé?
El objetivo de esta guía es queaprendas a equilibrar
ecuaciones químicas para demostrar la ley de conservación de
la materia entre reactantes y productos.
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Estequiometría
¿QUÉ SIGNIFICA EQUILIBRAR UNA ECUACIÓN
QUÍMICA?
Significa representar de forma gráfica el principio de conservación de la
masa dentro de una reacción química.
Una ecuación química equilibrada es aquella en la que el número de
átomos de cada elemento es igual en los reactantes y en los productos.
¿CÓMO SE EQUILIBRA UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
La ley de conservación de
la masa fue postulada en el
siglo XVIII por el químico
francés Antoine Lavoisier. En
ella postula que: “En toda
reacción química la masa de
los reactantes es igual a la
masa de los productos.”Para equilibrar una ecuación química se colocan números enteros delante
de los símbolos o fórmulas químicas de los compuestos que participan de
una reacción química.
Los números enteros antepuestos se denominan Coeficientes
Estequiométricos y multiplican a cada uno de los átomos de la sustancia en
cuestión.
De esta manera:
REACTANTES
PRODUCTOS
CoeficienteEstequiométrico.
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Estequiometría
A continuación se describen los pasos ordenados que debes seguir para equilibrar ecuaciones químicas:
PASO 1
Identifica productos y reactantes.
Reconoce dentro de la ecuación qué compuestos y cuántos hay en los reactantes y en los productos
de la reacción química.
PASO 2 Cuenta el número de átomos iguales en productos y reactantes.
Cuenta de manera ordenada los átomos iguales (del mismo elemento) en los reactantes y en los
productos. Si en una de las partes de la ecuación hay más de un compuesto, suma los átomos que se
repitan.
PASO 3
Compara el número total de átomos.
Luego de que hayas contado el número de átomos compara entre reactantes y productos si el número de cada uno de los átomos de elementos iguales entre sí coinciden.
PASO 4
Adiciona Coeficientes Estequiométricos.
Si el número de átomos entre reactantes y productos para un mismo elemento no coincide,
entonces agrega ...
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