nada

Propiedades:
• Configuración electrónica: ns2.
• Baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo periodo, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
• Afinidadelectrónica positiva.
• Baja electronegatividad, tanto menor según se avanza en el grupo hacia abajo.
• Estado de oxidación habitual: +2.
• A excepción del berilio forman compuestos claramente iónicos.• La solubilidad en agua de sus compuestos es bastante menor que la de los alcalinos.
• Son metales poco densos aunque algo mayor que sus correspondientes alcali-nos.
• Sus colores van desde elgris al blanco.
• Son más duros que los alcalinos, aunque su dureza es variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable).
• Son muy reactivos, aunque menos que los alcalinosdel mismo periodo, aumentando su reactividad al descender en el grupo.
• Se oxidan con facilidad por lo que son buenos reductores aunque menos que los alcalinos del mismo periodo.
• Sus óxidos sonbásicos (aumentando la basicidad según aumenta el número atómico) y sus hidróxidos (excepto el de berilio que es anfótero) son bases fuer-tes como los de los alcalinos.
Reacciones:
• Con agua formanel correspondiente hidróxido, en muchos casos insoluble que protege el metal afrente a otras reacciones, desprendiéndose hidrógeno: M(s) + 2 H2O  M(OH)2 (s) + H2(g).
• Con no-metales formancompuestos iónicos, a excepción del berilio y magnesio,
• Reducen los H+ a hidrógeno: M(s) + 2 H+(aq)  M2+(aq) + H2(g). Sin embargo, ni berilio ni magnesio reaccionan con ácido nítrico debido a laformación de una capa de óxido.
Métodos de obtención:
Existen dos métodos fundamentales de obtención:
• Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l)  M(l) + X2(g).
• Por reducción de sus óxidos concarbono: MO(s) + C(s)  M(s) + CO(g).
Aplicaciones:
• El berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión (berilio,...