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quimica
Juan Sebastian Vives

Bernardo Navarro

Juan Pablo Dangond

David Zuñiga

Camilo David

11-b

Informe de laboratorio

Marzo16-2011

Alejandro Gomez

ColegioBilingüe Santa Marta

Materiales.
-lampara de pocos vatios.
-roseta, cables.
-vasos precipitados de 100ml.

Reactivos.
-solucion de acido aceitico.
-solucion de acido clorhidrico.-solucion de acido sulfurico.
-solucion de azucar.
-solucion de cloruro de sodio.
-solucion de hidroxido de sodio.
-solucion de sulfato de cobre.
-solucion de vinagre.

Introduccion.Soluciones electroliticas son aquellas que contienen iones libres las cuales provocan el comportamiento de volverse conductor de electricidad o simplemente un prestador de electrones. En estelaboratorio pudimos analizar un determinado numero de soluciones compuestos por ciertos reactivos y clasificamos si las mezclas eran soluciones electroliticas fuertes, debiles o si no eransoluciones electrolíticas

Procedimiento.
a. Prepara soluciones diluidas de las sustancias indicadas. Para ello disuelve 1ml de los solutos liquidos en 50ml de agua o 1g de los solutos soludos en50ml de agua.

b. Arma un dispositico como el que se muestra en la fotografia prueba la conductividad de cada una de las soluciones introduciendo el dispositivo dentro del vaso precipitadoque las contiene. Primero con agua pura y despues con cada solucion. Como medida arbitraria del grado de conductividad ten presente la intensidad de la luz emitida por la lampara.

1.Clasifica las sustancias como electrólitos fuertes, débiles y no electrólitos.

Solución de ácido acético – débil

Solución de ácido clorhídrico-fuerte

Solución de ácido sulfúrico-fuerteSolución de azúcar- no electro líquido

Solución de cloruro de sodio-fuerte

Solución de hidróxido de sodio-fuerte

Solución de sulfato de cobre-débil

Solución de vinagre-débil
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