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COMPOSICIÓN PORCENTUAL FORMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

A partir de la fórmula de un compuesto podemos deducir la composición porcentual de cada elemento que contiene, aplicando proporciones simples.Composición porcentual de un elemento en un compuesto = n x masa molar del elemento x 100% masa molar del compuesto n es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto
2 x (12.01 g) x100% = 52.14% 46.07 g 6 x (1.008 g) %H = x 100% = 13.13% 46.07 g 1 x (16.00 g) %O = x 100% = 34.73% 46.07 g %C =

C2H6O

52.14% + 13.13% + 34.73% = 100.0%

Ejemplo: Calcular el % de plata,nitrógeno y oxígeno que contiene el nitrato de plata. PM (AgNO3) = 107,9 +14,01 + 16,00 • 3 = 169,91 ; PM (AgNO3) = 169,91 g/mol 107,9 g (Ag) · 100 % Ag = ———————— = 63,50 % de Ag 169,91 g (AgNO3) 14,01 g (N)· 100 % N = ———————— 169,91 g (AgNO3) 48,0 g (O) ·100 % O = ———————— 169,91 g (AgNO3)

= 8,25 % de N

= 28,25 % de O

Tipos de fórmulas
• Molecular. – Indica el tipo y nº de átomos existentesen cada molécula. • Empírica (Formula Mínima). – Indica el tipo y proporción de átomos existentes en una sustancia. – Está siempre reducida al máximo. Ejemplo: El peróxido de hidrógeno está formadopor moléculas con dos átomos de H y dos de O. Su fórmula molecular es H2O2. Su fórmula empírica es HO.

Cálculo de la fórmula empírica
• Supongamos que partimos de 100 g de sustancia (Base decálculo). % del elemento puede convertirse directamete a gramos • Calcular moles de c/elemento (dividiendo los gramos de cada átomo por su masa atómica (PA). • La proporción en moles es igual a la que debehaber en átomos en cada molécula. • Se dividen los moles por el resultado menor. • Si quedan números fraccionarios, se multiplica todos los resultados por un mismo nº entero hasta obtener otrosenteros.

Ejemplo: Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 34,8 % de O, 13 % de H y 52,2 % de C. nO = 34,8g 16 g/mol nH = nC = 13 g 1 g/mol...