Nanotecnologia

Universidad Autónoma de Baja California

Práctica #7
Reacciones químicas

Profra. María Patricia Calvillo Castorena
Integrantes
Jesús Noel Castellanos Osuna
Raúl Jaramillo Gutiérrez
Ángel Lomeli Castro
José Eduardo Espinoza torres

fecha de realización: 23 abril 2012
fecha de entrega: 30 abril 2012

Practica #7

Reacciones quimicas

Objetivo: el alumno realizara y clasificaradiferentes tipos de reacciones químicas
Fundamentos

reacción quimica

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formaciónde óxido de hierroproducida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambienlas condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Simbología empleada en una ecuación química

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionanque se llaman reactivos, las que se obtienen que se les llama productos y nos indican además las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
EJEMPLO: 1 atomo de Hidrogeno + 2 de Oxigeno = Agua, y se escribe quimicamente asi : H + 2O = H2O
El "+" se lee como "reacciona con", mientras que el "=" significa "produce".
Este espaciio es pequeño para dartemas informacion.Paraque
puedas seguir tu mismo necesitas una tabla periodica de los elementos y esta direccion
Clasificación de las reacciones químicas: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución

Los cambios químicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire... Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en función de losreactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.
Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
* Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplosson:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
* Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
* Reaccionesde sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
* Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o máscompuestos de la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)

Reglas para balancear una ecuación química

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en...