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Oxigeno puro
Hay algunas sustancias reactivas muy inestables como el agua oxigenada o peroxido de hidrogeno (H2O2).Claro que no es la misma agua oxigenada que nos echamos para curar nuestrasheridas, ya que esta posee una minima concentracion de este compuesto (3%), la que utilizaremos sera una de 110 volumenes que corresponde a una concentracion de un 34% (mucho cuidado al manipularla, ya quees corrosiva!). La mezclaremos con permanganato de potasio (KMnO4) un catalizador (sustancia que acelera la reaccion) para que se libere ese atomo de oxigeno de cada molecula para pasar de serinestable a un compuesto estable.
Fundamento científico:
El agua oxigenada se quiere "deshacer" del oxigeno que le "sobra", asi que continuamente esta perdiendo oxigeno. Pero en este experimento vamos ahacer la reaccion mas rapida añadiendo permanganato de potasio. Lo que ocurre es que durante esta reaccion se libera oxigeno (O2), dioxido de manganeso (mineral llamado pirolusita), agua (H2O),ehidroxido de potasio (KOH). En especial hay que tener cuidado con este ultimo ya que es corrosivo pero haciendo las cosas correctamente no habra ningun peligro basta con diluirlo con bastante agua ydeshacerse de ello.
Materiales utilizados:
* Cualquier recipiente de cristal que resista 100ºC.
* Permanganato de potasio.(Drogueria o acuario).
* Agua oxigenada de 110 o 120 volúmenes(farmacia, peluqueria).
Conceptos relacionados con este experimento
· Agua oxigenada

Consejos y Advertencias

Realizar este experimento es muy sencillo solo basta con seguir unas normas no muyestrictas pero faciles de entender y seguir. Este experimento da lugar a una reaccion exotermica (despide calor), de esto lo del recipiente que resista mas de 100ºC de temperatura. Si no sabeis cualutilizar os informo que cualquier recipiente de laboratorio esta homologado para este tipo de experimentos, pero si no teneis basta con un recipiente de cristal grueso, como un botella (ya que el agua...
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