Neumatica (los gases)

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  • Publicado : 26 de diciembre de 2011
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Los gases presentan características como volumen no definido, aun cuando pueden llevar el recipiente que lo contiene, son comprensibles a bajas temperaturas y presioneselevadas, pasando así al estado líquido.

En este sentido los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o en un gradoKelvin (cuyas divisiones tienen la misma magnitud), por lo que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de dilatación de los gases. Dando que en el S.I. lastemperaturas de éstos se miden en Kelvin.

Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas:
• Presión (P), (Pa)
•Volumen (V), (m3)
• Temperatura (T), (°K)
Las leyes que rigen esta transformación son:
A) Boyle.
B) Gay-Lussac.
C) Charles

La presión es la fuerza ejercida por lasmoléculas gaseosas por unidad de área de superficie.
Se puede medir con los aparatos:
a) Manómetro: Mide la presión de un gas en un envase.
b) Barómetro: Mide la presiónatmosférica (fuerza ejercida por los gases de la atmósfera sobre la superficie terrestre).
Las unidades de medida son:
• Pascal (Pa): Unidad del sistema internacional de medidas.
•Atmósfera (atm): Presión normal ejercida por la atm terrestre suficiente para soportar una columna de Hg de 760 mm de altura.
• MmHg (torr): Es la presión ejercida por unacolumna de 1mm de alto a 0.00°C.

Gas ideal es una generalización útil que se hace respecto a los gases, cuyo comportamiento no se ve afecto en absoluto por fuerzas decohesión o volúmenes moleculares. En condiciones de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier gas es similar al gas ideal (comportamiento hipotético ideal del gas).
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