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“UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ CARRIÓN” Lima, Perú

INTERPRETACIÓN DE LOS GASES ARTERIALES
CURSO DOCENTE : MEDICINA II : DR. EFRAÍN ESTRADA CHOQUE, M.D.

INTEGRANTES : GARCÍA GAMARRA, KAREN VANESA GARCÍA URIBE, ELMER BENJAMIN GONZALES TALLEDO, VERÓNICA EDITH VALDEZ VELÁSQUEZ, NATALI JAQUELINE
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1.- INTRODUCCIÓN

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Aumento de la insulina (menor secreción y/o aumento de la resistencia)

Aumento de la glucogenolisis y la gluconeogenesis hepática

Menor utilización periférica de glucosa

Aumento de la Lipolisis

Aumento de la Cetogenesis Hepática

HIPERGLUCEMIA

HIPERCETONEMIA

Diuresis osmótica (perdida de agua, electrolitos) Acidosis MetabólicaDeshidratación Hipovolemia, Hipotensión
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INTRODUCCIÓN
• En 1879 L.H.Henderson definió la relación fundamental e indispensable que debe existir entre los radicales ácidos que tiene el organismo, con los oponentes básicos, que tienen que estar en armonía, para un correcto funciónamiento fisiológico.
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GASOMETRIA ARTERIAL
PARAMETRO pH PaO2 PaCO2 SatO2 HCO3www.reeme.arizona.edu

VALOR DE REFERENCIA 7.35-7.45 80-100 mmHg 35-45 mmHg 95-100 % 22-26 mEq/litro

OBJETIVOS
• Excluir o diagnosticar alteración respiratoria o metabólica. • Conocer de forma inmediata ciertos parámetros de urgencia : Hb, Hto. • Conocer el estado de oxigenación, ventilación y equilibrio ácido-base.

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MATERIALES

www.reeme.arizona.edu PROCEDIMIENTO

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EQUILIBRIO ACIDO-BASE
• Un individuo adulto normal produce aproximadamente 20.000 nmol de ácido volátil (ácido carbónico) y unos 80 nmol de ácido no volátil. • A medida que se producen los iones hidrógeno (H+) son neutralizados por sistemas de tampón circulantes, que los preparan para su excreción final del organismo. • De esta forma, el ion H+, está sometidoa un estricto control que logra mantener su concentración en los líquidos extracelulares dentro de unos limites que oscilan entre 35 y 46 nmol/L.
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CONCENTRACIÓN DE ALGUNOS ELECTRÓLITOS EN EL PLASMA
• • • • • • • Na+: Cl-: HCO-3: K+: Ca2+: Mg2+: H+: 145.000.000 nmol/L 95.000.000 nmol/L 24.000.000 nmol/L 4.500.000 nmol/L 2.500.000 nmol/L 1.000.000 nmol/L 40 nmol/Lwww.reeme.arizona.edu

DEFINICIÓN DE PH
• La acidez de una solución depende de la concentración de los iones hidrógeno y se caracteriza por el valor del pH, que se define como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de H+ : pH= log10 [H+]

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ACIDOSIS METABÓLICA
• El riñón no elimina el exceso de iones hidrógeno y no recupera una cantidad suficiente debicarbonato. • Un nivel disminuido de bicarbonato en presencia de una pCO2 normal produce unta disminución de la relación entro el bicarbonato y el ácido carbónico (menos de 20:1), por lo que ocasiona una reducción del pH.
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ALCALOSIS METABÓLICA
• Presencia de bicarbonato en exceso y puede producirse como consecuencia del agotamiento del ácido en el organismo o de la ingestiónde un exceso de base.

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ACIDOSIS RESPIRATORIA
• Incapacidad de los pulmones para eliminar todo el CO2 producido por el organismo, por lo que la pCO2 aumenta y la existencia de un nivel normal de bicarbonato produce una disminución en la relación bicarbonato / ácido carbónico.
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ALCALOSIS RESPIRATORIA
• Una eliminación excesiva de CO2 a través delos pulmones. De nuevo, la reducción de la pCO2 con niveles normales de bicarbonato aumenta la relación entre bases y ácidos, por lo que se eleva el pH.
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2.- EL HÍGADO Y EL EQUILIBRIO ÁCIDOBÁSICO

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EL HIGADO
• El Hígado, en el ser humano, juega un rol fundamental dadas sus múltiples funciones y características y por ello es parte integrante...
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