Ninoska

Esmeraldas, 17 de octubre de 2013
Nombre: Ninoska Plaza Hernández
Curso: 2Do A informática
Tema: Tarea de Fisicoquímico
EJERCICIOS PARA RESOLVER EN CASA
1. Una masa de nitrógeno ocupa 5 litrosbajo una presión de 740 mm de Hg. Determinar el volumen de la misma masa de un gas a presión normal, esto es a 7600 mm de Hg, permaneciendo constante la temperatura.
740 mm Hg x 5 litros = 4.86litros
760mmHg
2. En un cilindro existen 200 litros de hidrogeno a 800 milímetros de presión. Calcular que sucede con el volumen cuando la presión disminuye a 765 mm Hg.63 mm de Hg
800 mm x 200litros = 209,1 litros
765 mm Hg
3. Si se tiene un volumen de neón equivalente a 200 mm.Calcular el volumen si la temperatura que inicialmente fue de 100⁰C ha descendido a 0ºC.
V1= 200 mmV2=?
T1= 100⁰C + 273⁰C = 373⁰K
T2= 0⁰C + 273⁰C = 273⁰K

200 mm x 273⁰K = 146. 3 ml
373⁰K

4. Un cilindro contiene gas doméstico a 27C⁰ y una presión de 12 atmosferas. Determinar lapresión interna del cilindro cuando se calienta el tanque a 100ºC.
27⁰C +273⁰K = 300⁰K
100⁰C + 273⁰K= 273⁰K

12atm x 373⁰K = 14.92 atm
300⁰K
5. Dados 20 litros de amoniaco a 5 ⁰C y 760mm de presión, determinar el volumen a 30 ⁰C y 800 mm.
Vi= 20 litros
Pi=760 mmHg
Ti= 5⁰C +273⁰K= 278⁰K
V2?
P2= 800 mm
T2= 30⁰C + 273⁰K = 303⁰K
FORMULA:
P1 x V1 = P2 x V2
T1T2
V2= P1 xV1 x T2
T1 x P2
V2= 760 mm Hg x 20litros x 303⁰K = 4605600 = 20.70 L
278⁰K x 800 mm 222400
6. El volumen de una cantidad deCO₂ a 18⁰C y 1500 mm de presión es de 5,0 pies cúbicos. Calcular su volumen en condiciones normales.3
V1=5.0 pies
P1=1500 mm
T1=18⁰C+ 273⁰= 291⁰K
V2=?
P2=7600mm
T2=273⁰K
V2= 1500mm x 5.0 pies x273⁰K = 2047500 = 9.25 pies
291⁰K x 7600 mm 2211600
7. ¿A cuántas atmosferas de presión deben someterse 4 litros de gas neón, medido a 2atm y -73⁰ para comprimirlo...