Nitración De Un Fenol

Universidad Rafael Landívar
Facultad de ingeniería
Ing. En industria de los alimentos
Laboratorio de Química Orgánica 2
Ing. Sarah Crespo

Post –laboratorio No.4
Nitración de un fenol por un proceso de química verde , síntesis de ácido-nitrosalcilico
(Parte B)

María Alejandra Chinchilla Reyes
Carné: 1119811
Guatemala 27 de febrero de 2012

Resultados
Tabla No.1: Resultados obtenidos en lapráctica nitración de un fenol
Cantidad obtenida de precipitado : 0.24±0.07g |
% de rendimiento de ácido-4nitrosalcilico: 6.06% |
% de error de ácido-4nitrosalcilico: 93.95% |
Punto de fusión: no se fundió el compuesto |
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Observaciones
Tabla No.2: Observaciones obtenidas en la práctica de nitración de un fenol
Características de las muestras utilizadas * Ácido acético: liquido ,incoloro * Nitrato de calcio: solido , blanco cristalino * Ácido salicílico: solido ,polvo blanco |
Descriptor | Observación |
Al agregar el nitrato de calcio al ácido acético a 50OC | Este no se disolvió en su totalidad hasta después de varios segundos y con ayuda de la varilla de agitación se comenzó a disolver y todavía había algunas partículas en solución. |
Al agregar ácidosalicílico a la solución de ácido acético mas nitrato de calcio | Este no se disuelve al entrar en contacto con la solución después de varios segundos y de agitación con la varilla este se disuelve y se torna rojiza fuerte en el paso de los dos minutos a temperatura de 80oC. |
Al agregarle agua hielo a la solución | Esta se enfrio pero aun no se formo el precipitado ni cambio de color |
Al sacar derefrigeración y filtrar al vacio | Después de las 4 horas de refrigeración se observo la solución con un precipitado de color café claro hasta el fondo del erlenmeyer, al filtrar no había cristales contenidos únicamente una masa de color café oscuro. |
Al realizar el punto de fusión | La muestra no cambio de estado de solido a liquido por lo que no se fundió alcanzo una temperatura de 260oC y no sefundió. |
Discusión de Resultados
La práctica realizada en el laboratorio el día 20 de febrero de 2013 tuvo como objetivo la nitración de ácido salicílico para dar la formación de ácido 4-nitrosalicilico.Para obtener el ácido 4-nitrosalicilico primero se disolvió nitrato de calcio tetra hidratado en ácido acético luego se le agrego ácido salicílico se llevo a baño maría y por último se le agregoagua-hielo y se dejo en refrigeración. Para obtener los cristales se filtro al vacio y dejo secar. Posteriormente se calculo el punto de fusión de la muestra para verificar la pureza de esta. El porcentaje de ácido 4-nitrosalicilico fue de 6.03% y el porcentaje de error fue de 93.95%.
Primero se realizo la disolución de nitrato de calcio en ácido acético a 50oC. Cuando el ácido acético llego a los50oC se procedió a agregarle el nitrato de calcio tetrahidratado el cual después de varios segundos y movimiento con la varilla se diluyo. La solubilidad de nitrato de calcio tetrahidratado en ácido acético a temperatura ambiente es mínima por lo que se tuvo que calentar la solución. Los sólidos tienen fuerzas intermoleculares de atracción fuertes por lo que las partículas del solido se mantienenunidas y no es tan fácil la disolución de ellos. Las moléculas de los sólidos tienen energía térmica y vibran en su lugar por lo que al realizar un aumento en la temperatura el movimiento vibratorio de las moléculas aumenta hasta que el sólido se disuelva. A demás de la disolución del solido también se da una reacción entre el ácido acético y el nitrato dándose la formación de nitrato deacetilo.
Luego de que el nitrato de calcio tetrahidratado se disolviera se agrego el ácido salicílico este después de un tiempo se disolvió, la temperatura del agua llego a 80oC.Para agregar el acido la solución anterior seguía en calentamiento debido a que el ácido salicílico es insoluble por la cantidad de carbonos que pose. En este proceso el ácido salicílico reacciona con el nitrato de acetilo...