Nitrogeno

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Nitrógeno
Nombre: Nitrógeno
Símbolo: N
Numero atómico:7
Masa atómica: 14.0067
Numero de protones:7
Numero de electrones:7
Numero de neutrones:7
Electrón
diferencial
14-7=7Configuración electrónica:

N: 1S2 2S2 2P3
↑↓1S ↑↓2S ↑2P ↑2P 2P
Números cuánticos
n:2
l:1
m:+1
s:+12
Numero de oxidación: ±3, ±2,±1, +4+5
Electronegatividad: tiene una elevadaelectronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5 electrones en el nivel menos externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los átomos estables que forma.Potencial de ionización:1402 kj/mol
Radio atómico: 0.92
Calor de vaporización: 2.792 kj/mol

Estado ordinario | Gas |
Punto de fusión | 63,14 K |
Punto de ebullición | 77,35 K |
Entalpía devaporización | 5,57 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 0,3604 kJ/mol |
Temperatura crítica | 126,19 K |
Presión crítica | 3.39 MPa Pa |
Velocidad del sonido | 334 m/s a 293.15 K (20 °C) |Propiedades físicas del nitrógeno

Propiedades químicas del nitrógeno:
El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el decualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de losgases inertes. La estructura de su molécula,N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertosmetales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. Tambiénreacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).
Isotopos:
Existen dos isótopos estables del...
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