Nitrogeno

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NITRÓGENO
Este artículo trata sobre elemento atómico (N). Para el compuesto químico N2, formado por dos átomos de este elemento, véase Dinitrógeno. Para otros usos de este término véase Nitrógeno (desambiguación).
El NITRÓGENO es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del ordendel 78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno

Símbolo: N
Clasificación: Elementos nitrogenoides Grupo 15 No metal
________________________________________
Número Atómico: 7
Masa Atómica: 14,0067
Número de protones/electrones: 7
Número de neutrones (Isótopo 14-N): 7
Estructura electrónica: [He] 2s2 2p3
Electronesen los niveles de energía: 2, 5
Números de oxidación: -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Descubridor
Rutherford en 1772

Electronegatividad: 3,04
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1400
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -7
Radio atómico (pm): 74
Radio iónico (pm) (carga del ion): 171 (-3________________________________________
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 0,36
Entalpía de vaporización(kJ.mol-1): 2,7885
________________________________________
Punto de Fusión (ºC): -210,00
Punto de Ebullición (ºC): -195,8
Densidad (kg/m3): 1,2506; (0 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 15,92
Estructura cristalina: Hexagonal
Color:Incoloro


OBTENCION
La industria lo obtiene retirando el O del aire por alguna substancia capaz de combinarse con él y dejando intacto al N.
En la actualidadse obtiene por destilación fraccionada del aire líquido, obteniéndose al mismo tiempo oxigeno.
En el laboratorio se parte del nitrito amónico que al ser calentado ligeramente se descompone y deja en libertad al N. La reacción es peligrosa y por ello la experiencia debe hacerse con mucho cuidado.
ABUNDANCIA
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) yse obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuestos de ambos.
También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en losprocesos de fusión nuclear de las estrellas.
PROPIEDADES
Es un gas incoloro e insípido, muy poco soluble en el agua 1.5: 100, en vol. A 20°C más ligero que el aire, es licuable y solidificadle permaneciendo incoloro siempre en dichos estados. Su molécula es diatónica; funciona con 3 y 5. Presenta gran inercia química: es decir, reacciona directamente con mucha dificultad necesitándose siempre elconcurso de alguna forma de energía. No arde, ni soporta la combustión, ni es apto para la respiración.
Por la acción de chispas eléctricas se une al H directamente dando amoniaco el proceso es reversible.
3H2 + N2 2NH3
Todos los nitruros al ser tratados por el agua, se descomponen dando el hidróxido respectivo y desprendiendo amoniaco.
Mg3N2 + 6H20 3Mg (OH) 2 + 2NH3

CARACTERÍSTICASPRINCIPALES
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, 5 electrones en el nivel menos externo, comportándose es trivalente en la mayoría de los Átomos estables que forma.
ROL BIOLÓGICO
El nitrógeno es componente esencial de los aminoácidos y los ácidos nucleícos, vitales para la vida y los seres vivos. Las legumbres son capaces de absorber elnitrógeno directamente del aire, siendo éste transformado en amoníaco y luego en nitrato por bacterias que viven en simbiosis con la planta en sus raíces.
PRECAUCIONES
Los fertilizantes nitrogenados son una importante fuente de contaminación del suelo y de las aguas. Los compuestos que contienen iones de cianuro forman sales extremadamente tóxicas y son mortales para numerosos animales, entre ellos...
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