Nivelación segundo periodo de quimica 10
Páginas: 4 (778 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2015
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUÍMICA
GRADO: 10° A – B –C
DOCENTE: MIRIAM URQUIJO CASTILLO
SEGUNDO PERIODO
LOGROS:
●
Explica la estructura de los átomos a partir dediferentes teorías.
●
Agrupa según sus propiedades los elementos de la tabla periódica
ACTIVIDADES DE REFUERZO
TALLER 1:
1. Realice un resumen sobre el átomo a través del tiempo e indique lasprincipales teorías o
modelos atómicos.
2. Defina número atómico (Z), número de masa (A), masa atómica, isótopo, isóbaro, masa
molecular y número de Avogadro.
3. El número atómico, Z, se define como elnúmero de protones que posee un átomo en su
núcleo, y el número másico, A, como el número de protones más el número de neutrones.
Completa la siguiente tabla utilizando la información que seencuentra en ella:
ELEMENTO
A
Z
35
17
P+
e-
neutrones
2657Fe
27
13
919F
4. Determina para el isótopo
47109Ag
:
a. Número atómico y número de protones.
a. Número de masa.
b. Número deelectrones.
d. Número de neutrones.
5. Consulta las principales aplicaciones de los isótopos en la medicina.
6. Realice un resumen sobre el modelo atómico actual.
7. Relacione la columna de la izquierda conla columna de la derecha en forma correcta.
Modelo atómico de
Rutherford
El átomo tiene la forma de una masa uniforme de carga
positiva con electrones suficientes para neutralizar la
cargapositiva.
Modelo atómico de
Bohr
El átomo esta constituido por el núcleo y una nube
electrónica con niveles, subniveles y orbitales con máximo
dos electrones cada uno.
Modelo atómico de
Thomson
En elátomo hay un núcleo y los electrones se mueven en
órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía. Los
electrones saltan de un nivel a otro liberando o
absorbiendo energía.
Modelo atómico
actualEl átomo está en su mayor parte vacío y se encuentra
formado por un núcleo central muy pequeño cargado
positivamente. Alrededor del núcleo giran los electrones
en órbitas circulares.
8. Defina los...
ASIGNATURA: QUÍMICA
GRADO: 10° A – B –C
DOCENTE: MIRIAM URQUIJO CASTILLO
SEGUNDO PERIODO
LOGROS:
●
Explica la estructura de los átomos a partir dediferentes teorías.
●
Agrupa según sus propiedades los elementos de la tabla periódica
ACTIVIDADES DE REFUERZO
TALLER 1:
1. Realice un resumen sobre el átomo a través del tiempo e indique lasprincipales teorías o
modelos atómicos.
2. Defina número atómico (Z), número de masa (A), masa atómica, isótopo, isóbaro, masa
molecular y número de Avogadro.
3. El número atómico, Z, se define como elnúmero de protones que posee un átomo en su
núcleo, y el número másico, A, como el número de protones más el número de neutrones.
Completa la siguiente tabla utilizando la información que seencuentra en ella:
ELEMENTO
A
Z
35
17
P+
e-
neutrones
2657Fe
27
13
919F
4. Determina para el isótopo
47109Ag
:
a. Número atómico y número de protones.
a. Número de masa.
b. Número deelectrones.
d. Número de neutrones.
5. Consulta las principales aplicaciones de los isótopos en la medicina.
6. Realice un resumen sobre el modelo atómico actual.
7. Relacione la columna de la izquierda conla columna de la derecha en forma correcta.
Modelo atómico de
Rutherford
El átomo tiene la forma de una masa uniforme de carga
positiva con electrones suficientes para neutralizar la
cargapositiva.
Modelo atómico de
Bohr
El átomo esta constituido por el núcleo y una nube
electrónica con niveles, subniveles y orbitales con máximo
dos electrones cada uno.
Modelo atómico de
Thomson
En elátomo hay un núcleo y los electrones se mueven en
órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía. Los
electrones saltan de un nivel a otro liberando o
absorbiendo energía.
Modelo atómico
actualEl átomo está en su mayor parte vacío y se encuentra
formado por un núcleo central muy pequeño cargado
positivamente. Alrededor del núcleo giran los electrones
en órbitas circulares.
8. Defina los...
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