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-Ciencias III Química

-Clara luz peralta

-Trabajo de Investigación

-Viani Briget Rueda Martínez

- #33



Las propiedades

de los acidos y las

bases.

Ácidos

Los ácidos son aquellos electrolitos;sustancias que se disuelven en agua formando iones que disueltos en agua producen iones H+ ion hidrógeno. Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un anión y el catión H+.
Propiedades de los ácidos:
* Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.

* Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno

* Presentan saboragrio, el denominado sabor ácido

* Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.

* Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

Bases

Las bases son aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones OH- (ion hidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases, disueltos en agua darían un anión (OH-) y uncatión (un metal).
Propiedades de las bases:
* Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.

* Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.

* Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes.

* Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores.

Fortaleza de los ácidos y bases.

Las disoluciones acuosas de los ácidos y delas bases proporcionan iones H+ y OH-, respectivamente, a la disolución; por tanto, conducen la corriente eléctrica. Pero como no todos los ácidos y base se disocian igual de bien en los iones que forman la sustancia. Esto lo podemos ver porque algunos ácidos y bases son buenos conductores de la corriente eléctrica en disolución y otros no tanto.
Se denominan ácidos fuertes y bases fuertes aaquellos que se disocian mucho en disolución; es decir, aquellos que tienen todo o gran cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse. Serán muy buenos conductores de la electricidad.
Se denominan ácidos débiles y bases débiles a aquellos que se disocian poco en disolución; es decir, aquellos que tienen poca cantidad de iones H+ (ácidos) o de iones OH- (bases) al disolverse.Serán muy buenos conductores de la electricidad.

Indicadores.

Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica.
Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
* Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenoftaleína:
* En medioácido la disolución con fenoftaleína es incolora.
* En medio básico la disolución con fenoftaleína es roja.
Existe un indicador universal que cambia de color en función de lo ácido o básico que sea el medio.

Escala de pH.
El pH es una medida relacionada con la concentración de iones hidrógeno (H+). A mayor concentración de iones H+, más ácida es la disolución y su pH es más pequeño. Cuantomás básica es la disolución, menos concentración de H+ hay y más de OH-, el pH es mayor.
El pH de una disolución neutra ni ácida ni básica es 7. El de las disoluciones ácidas es menor de siete y el de las básica mayor de siete:

pH Tipo de disolución Tipo de disolucion
< 7 (menor que siete) ácida acida
= 7 neutra Neutra
> 7 (mayor que siete) básicaBásica

El color de una disolución a la que le hemos añadido indicador universal nos indicará el pH que tiene.
También existen unos aparatos (pHmetros) que nos indican el valor numérico del pH. Estos aparatos deben calibrarse previamente con disoluciones que tiene un pH conocido.

Reacciones de neutralización.
Son reacciones en las que los reactivos son un ácido y una base. El...
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