no electrolitos

CUESTIONARIO PREVIO “PRÁCTICA PROPIEDADES COLIGATIVAS”

1. Investigar los conceptos de soluto, disolvente y disolución.
SOLUTO: compuesto en menor proporción en un disolución.DISOLVENTE: sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico.
DISOLUCIÓN: Mezcla homogénea de dos o más componentes. “Homogénea” se refiere a que la mezclaes uniforme en composición y propiedades
2. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito.
Es aquella que obedece la ley de Raoult, la cual establece que la presión de vapor deldisolvente es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicado por la fracción mol del disolvente y que no conduce electricidad ya que no genera iones.
3. Definir el términomolalidad e indicar que unidades tiene.
MOLALIDAD: Número de moles por soluto por kilogramo de disolvente.
4. De que factores dependen las propiedades coligativas de disoluciones de noelectrolitos?
Son propiedades que depende solo del número de partículas del soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto ni depende de la temperatura.
Disminuciónde presión de vapor, elevación del punto de ebullición, disminución del punto de congelación.
5. Explicar que es una curva de enfriamiento y cual es su utilidad.
Son una representacióngráfica de la temperatura (T) de un material frente al tiempo (t) conforme este se enfría es decir, cuando temperatura debe disminuir mientras el tiempo avanza (inversamente proporcionales) .Importancia: su utilidad radica en proporcionar mutua información sobre los cambios de fases, capacidad calorífica, sublimación y deposición, condensación.
6. Calcular la cantidad de soluto-(a) urea, (b) dextrosa – que se requiere para preparar 25 mL
de una disolución 1.0 m

a) UREA densidad: 1.32g/ml
25ml= 0.025L


b) Dextrosa densidad:1.54g/ml
25ml= 0.025L