No lo se

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  • Publicado : 26 de enero de 2011
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• Objetivo: Definir las reacciones de oxidación y reducción.
• Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX.
• Reconocer la importancia de REDOX en la industriaquímica.

Procedimiento:
Contestar las preguntas que a continuación se presentan.
Completar preguntas

Resultados:
¿Por qué se utiliza aluminio para eliminar el oscurecimiento de la plata?
La plata,con el paso del tiempo, reacciona con compuestos que contienen azufre y se ennegrece, pues se recubre de una capa de sulfuro de plata,AgS.
La reacción redox (reacción de oxidación reducción) quetiene lugar es:
3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O --> 6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
La plata oxidada se reduce a plata metálica, y el aluminio se oxida, se desprende sulfuro de hidrógeno (notaremos cierto olor a huevoscocidos...). El agua caliente y la sal aceleran el proceso de transferencia de electrones y los iones cloruro de la sal atacan la capa protectora superficial del aluminio, permitiendo a la platareaccionar más fácilmente

El litio metálico es una sustancia que reacciona violentamente con el gas flúor y forma el fluoruro de litio. Describe la reacción mediante una ecuación química redox ydetermina elemento que oxida y elemento que reduce
Referente a las diferencias entre un agente oxidante y un agente reductor:

El agente reductor es el átomo que cede un electrón a otro, por lo que esquien se "oxida", mientras que el agente oxidante es el átomo que acepta un electrón de otro, por lo tanto es quien se "reduce".

¿Por qué utilizar el aluminio para eliminar el oscurecimiento de laplata? simple, porque la plata oxidada reacciona con el aluminio y el agua, reduciéndose, mientras que el aluminio se oxida, la ecuación de la reacción sería algo así:

3 Ag2S + 2 Al + 6 H2O ---> 6 Ag+ 2 Al(OH)3 + 3 H2S

Sobre el litio, aquí está la reacción:

Li + F ---> LiF

El flúor es un halógeno, por lo que es electronegativo por naturaleza y tiende a aceptar un electrón, por ende...
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