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Anhídridos

CONCEPTO DE ANHÍDRIDOS

Los Anhídridos también llamados óxidos no metálicos u óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y oxígeno. Ejemplo:Cl2O7

El número de oxidación del oxígeno es -2 y el número de oxidación del cloro es +7 recuerda que al cruzarlo quedan como subíndices y sin el signo.

NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS

Paranombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a usar elsiguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no metálico y que número de oxidación se le vaasignar de acuerdo con el nombre que corresponda.


Ejemplo:

Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)
Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)
Cl2O3 Anhídrido cloroso (Clorocon valencia +3)
Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS


Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno
NO METAL + OXÍGENO --------->ANHÍDRIDOS
Cl2+7 + O2-2 ---------> Cl2 O7
Cl2+5 + O2-2 ---------> Cl2 O5
S+6 + O2-2 ---------> SO3
S+4 + O2-2 ---------> SO2





PROPIEDADES DE ANHÍDRIDOS


Los anhídridos u óxidos nometálicos son llamados también óxidos ácidos, porque al combinarse con agua forman oxiácidos.
ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS
Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4
Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3
Cl2O3 + H2O ----------> HClO2
Cl2 O + H2O ----------> HClO

EJEMPLO DE USOS

1)Anhídrido carbónico(CO2)
Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En IndustriaAlimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.


2)Monóxido de Carbono (CO)
Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo...