nociones basicas de quimica

ALGUNAS NOCIONES BÁSICAS DE QUÍMICA

Química inorgánica: rama de la química que se encarga del estudio de la
formación, composición, estructura y propiedades de los elementos y
compuestos inorgánicos. Abarca todos los compuestos químicos excepto
aquellos que tienen enlaces carbono-hidrógeno, que son objeto de estudio por
parte de la química orgánica.

Química orgánica: rama de la químicaque estudia la estructura,
propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados
principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros
elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre,
nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.

Reacción química: proceso químico en el que una o más sustancias se
transforman en otra u otras con propiedadesdiferentes. Para que pueda existir
una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que
se forman. Se denomina reactivo o sustrato a la sustancia química que
reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se
les denomina producto.

Ecuación química: representación simbólica de una reacción química
donde se colocan los reactivos, los productos y elsentido de la reacción. Las
ecuaciones se equilibran de manera que la cantidad de un elemento en ambos
lados de la ecuación es la misma. Por ejemplo:
C6H12O6 + 6O2 ------------------- 6CO2 + 6H2O
Glucosa + oxígeno ------------------dióxido de carbono + agua

En este caso, la glucosa y el oxígeno son los sustratos y el dióxido de carbono
yel agua los productos.

Uniones químicas
Los distintos elementos químicos que existen en la naturaleza se unen,
combinan y forman las sustancias y moléculas que generalmente conocemos.
Las diferentes estructuras que conforman estos elementos cuando se unen
entre sí, determinan las distintas propiedades o características que posee la
materia, es decir, qué propiedades tendrá una sustancia enla naturaleza.
El enlace químico es cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión
química entre átomos. Dicha unión tiene lugar siempre y cuando la sustancia
formada sea más estable que los átomos que la constituyen, considerados
individualmente. En la organización de una unión entre átomos, están
involucrados los electrones.
Hay átomos que en general tienden a perder electrones,mientras otros tienden
a ganarlos. En función de la capacidad de un átomo de tomar o ceder
electrones, se define una propiedad, la electronegatividad. La
electronegatividad podemos definirla como la tendencia relativa de un átomo de
atraer los electrones en una unión química (o capacidad que tiene un átomo
para captar electrones). Un átomo electronegativo atrae electrones y uno
electropositivo loscede. La electronegatividad de un átomo se define en
función de otro átomo, por lo que no presenta valores absolutos ni unidades.
Cuando un átomo o un conjunto de átomos gana o pierde electrones, adquiere
una carga eléctrica neta y se lo denomina ion. Los iones pueden ser de carga
positiva, llamados cationes (por ejemplo Na+) o de carga negativa, llamados
aniones (por ejemplo Cl-)

Tipos deuniones químicas
En la naturaleza existen tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico (nos
detendremos solamente en el iónico y el covalente)

Enlace iónico: se forma debido a la atracción
electroestática entre iones (“atracción de cargas
opuestas”). Consiste en la transferencia de electrones
desde un elemento electropositivo o catión hacia un
elemento electronegativo o anión. Porejemplo, en el
cloruro de sodio (NaCl), el sodio cede un electrón al cloro,
quedando el sodio con carga + y el cloro con -.

Enlace covalente: se producen cuando hay átomos de
elevada electronegatividad donde se comparte un electrón
de un elemento electronegativo con otro electrón de otro
elemento electronegativo. Los átomos involucrados en
este tipo de unión comparten electrones. No...