Nombramiento De Los Acidos En Quimica

Oxidos:

-No metales:

Forman oxidos del tipo X2On

Donde "n" es coincidente con el estado de oxidacion de X.
(Si n es multiplo de 2 se puede simplificar, por ejemplo: S2O4 --> SO2).

Senombran de la forma: "oxido ____oso / ico".

Siendo "oso" para el menor estado de oxidacion e "ico" para el mayor.

SO2 (S 4+ el menor estado de oxidacion) oxido sulfuroso
SO3 (S 6+ el mayor estadode oxidacion) oxido sulfurico


-Metales

Siguen la misma forma que los anteriores:

CuO ---> Cu2+ (el mas alto) ---> oxido cuprICO

Cu2O ---> Cu+ (el mas bajo) ---> oxido cuprosoHidroxidos:

Son el resultado de la accion de agua sobre un oxido metalico:

CuO + H2O --> Cu(OH)2

(el grupo OH siempre tiene carga -1).

Si viene del oxido cuproso sera el hidroxido cuproso. Siviene del oxido cuprico sera el hidroxido cuprico.

Es decir, se mantiene: El mas alto: ICO, el mas bajo, OSO.


Acidos

-Hidracidos

Son acidos sin oxigeno. Los acidos de todos los tipos secaracterizan por presentar hidrogeno: HX

Ej: HCl, H2S, HBr, etc.

Son pocos, y solo presentan UN estado de oxidacion negativo por elemento no metalico, por lo cual el nombre es solo uno.

Laregla de nomenclatura es:

acido ____ hidrico.

Por ejemplo:

HCl --> acido clorhidrico
H2S --> acido sulfhidrico.

Notese la diferencia entre "acido sulfhidrico" y "acido sulfurico".-Oxoacidos.
Aca viene la complicacion...

Los oxoacidos son los acidos derivados de la accion de agua sobre un oxido no metalico, por ejemplo:

SO2 + H2O ---> H2SO3

Como proviene del oxidosulfuroso, es el acido sulfuroso. Si proviene del oxido sulfurico sera el acido sulfurico.

El problema es que hay elementos que tienen multiples estados de oxidacion. Por ejemplo, los halogenos como elcloro:

Cl ---> +1 / +3 / +5 / +7

Y solo tenemos ICO y OSO... ¿como diferenciamos los cuatro casos?

Lo que se hace es asignar ICO y OSO para los del medio:

3+ OSO
5+ ICO

Mientras que al...