Nomenclatura de compuestos inorganicos

Que son hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos.
Hidruros Metálicos:
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico.
Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
Se nombran conla palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 → hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio
Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico.
Metal + Hidrógeno → Hidruro Metálico
Na + H1 → NaH
Los hidrurosmetálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe el símbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+ H1-2
Paranombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y el menor número de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de IUPAC esta distinción entre compuestos formados por el mismo elemento, pero con números de oxidación distintos, se señala connúmeros. El hidruro es el mismo en ambos sistemas.






Hidruros no metálicos:
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos flúor, cloro, bromo y yodo se combinan con el hidrógeno con valencia -1, y los elementos azufre, selenio y telurio lo hacen con valencia -2.

Se nombran añadiendo laterminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. algunos ejemplos de hidruros no metálicos:
HF → fluoruro de hidrógeno → ácido fluorhídrico
HC l → loruro de hidrógeno → ácido clorhídrico
HBr → bromuro de hidrógeno → ácido bromhídrico
HI → yoduro de hidrógeno → ácido yodhídrico
H2S → sulfuro dehidrógeno → ácido sulfhídrico
H2Se → seleniuro de hidrógeno → ácido selenhídrico
H2Te → telururo de hidrógeno → ácido telurhídrico

Tipos de Ácidos
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo,hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
Ácidos inorgánicos: Son hidruros no metálicos de compuestos binarios formado por hidrogeno y un elemento no metálico, pudiendo ser un alógeno o un anfígeno.

Ejemplos:
Ácido Fluorhídrico (Hf)
Acido Bromhídrico (Hbr)
Ácido Yodhídrico (HI)
Ácido Sulfúrico (HS)


Ácidos Oxácidos: Son ácidosopuestos ternarios formado por óxidos no metálicos y agua.

Ejemplo:
H2SO4 = Ácido Sulfúrico
H2SO3 = Acido Sulfuroso

Ácidos orgánicos: Se dividen en monocarboxilios y dicarboxilios.

Monocarboxilios: Son compuestos de estructuras carbonadas o un grupo funcional carboxílicos (-cooH).

Ducarboxilios: Son compuestos de estructuras carbonadas con dos grupos funcionales de carboxilios.Ácidos fuertes: Son los ácidos que mediante una disolución acuosa se disocian completamente. Ejemplo:
Hcl → H+ + cl-
Ácidos Débiles: Son ácidos que no están totalmente disociados en una disolución acuosa. Ejemplo:
C3cooH → CH3 + cooH-
Ácidos monopólicos: Son ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación. Ejemplo:
HcooH = Acido Fórmico
Ácidos Diproticos:...