nomenclatura de las funciones químicas inorganicas

NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Hay una clase importante de cambios químicos que se llaman reacciones de oxidación - reducción.
El término oxidación se aplicó originalmente a aquellas reacciones en las que alguna sustancia "gana oxígeno". Al proceso inverso se le llamó reducción, esto es, una "reducción" del conte­nido de oxígeno de un compuesto. Más adelante se verá que hay una generalización muyimpor­tante de los dos fenómenos anteriores.
Se ha mencionado la valencia como un número que indica la capacidad de combinación de un elemento. Este término se usa a veces también para referirse a la manera como un átomo se combina con otro y se ha hecho una distinción cualitativa entre electrovalencia y convalecía, según la forma de enlace entre los átomos. Ahora veremos que en vez de valencia convieneutilizar otro número que se llama número de oxidación, que, como punto de partida, lo aplicaremos a los átomos.
En un compuesto iónico se llama número de oxidación de cada átomo (O de cada radical) a la carga del ion. Así, en el cloruro de sodio, el átomo de sodio tiene un número de oxidación de +1 y el átomo de cloro un número de oxidación -1 (sin olvidar que el nombre correcto de un átomo concarga es ion).
El concepto de número de oxidación se utiliza para indicar el poder de combinación de un ele­mento de acuerdo con la fórmula del compuesto del que forma parte, aunque este compuesto no esté formado por iones (como el cloruro de sodio que se mencionó).
REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.
1.El número de oxidación de un elemento:
a) combinado consigo mismo es cero (porejem­plo H2, P4, S8, etcétera);
b) combinado con otros elementos es positivo o bien negativo.
2. Los metales de los dos primeros grupos tie­nen número de oxidación positivo de valor igual al número de su grupo. Así el número de oxida­ción del potasio es +1 y el número de oxidación del calcio es +11 en todos sus compuestos.
3. Algunos metales tienen varios números de oxidación, según el compuestode que formen parte.
Así por ejemplo, el manganeso tiene los núme­ros de oxidación +11 en MnCI2, +1V en MnO2, +VII en KMnO4.
4.El flúor tiene un número de oxidación de - 1,el oxígeno -II y el hidrógeno +1 (los tres elementos con ciertas excepciones).
5. El número de oxidación de un ion es igual a la carga que lleve el ion y deberá ser igual a la
Suma algebraica de los números de oxidación delos átomos que formen el ion.
6. La suma algebraica de los números de oxi­dación de los átomos que forman una molécula neutra debe ser cero.
Ejemplo: El número de oxidación del ion sulfato 5042 es -II; entonces, como el número de oxida­ción del oxígeno es -II, el número total de oxida­ción de los cuatro átomos de oxígeno es -VIII. Puesto que la suma algebraica de los números de oxidación debedar -II, deducimos que el número de oxidación del azufre debe ser de +VI.
Ejemplo. En el ácido nítrico HNO3 el número de oxidación total de los tres oxígenos es -VI, y como el número de oxidación del hidrógeno es +1, dedu­cimos que el número de oxidación del nitrógeno es +V para que la suma de todos los números de oxidación de cero.
Ejemplo. En el compuesto KCIO4 ¿cuál es el número de oxidacióndel cloro?
Número de oxidación del potasio = +1
Número de oxidación de cuatro oxígenos = -VIII
Total = -VII
Como el número de oxidación del compuesto debe ser cero, se deduce que el número de oxi­dación del cloro debe ser +VII.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. SU NOTACION Y NOMENCLATURA.
Se llama función química al conjunto de propie­dades comunes a un grupo de compuestos simi­lares.A.PRINCIPALES FUNCIONES INORGANICAS.
1.FUNCIÓN ÓXIDO.
Los óxidos pueden ser: peróxidos, óxidos ácidos o anhídridos y óxidos básicos. Ordinariamente los óxidos básicos son óxidos metálicos y los óxidos ácidos son ametálicos (o sea, óxidos de elemen­tos no metales).
Preparación de óxidos metálicos.
a) Descomposición térmica de sales de oxiáci­dos tales como el carbonato o el nitrato. Este método sólo...