Nomenclatura inorganica

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NOMENCLATURA

UNA NOMENCLATURA COMUN O TRIVIAL.

Cabe hacer notar que antes de existir la idea de socializar de manera reglamentada los nombres de las sustancias, fueron apareciendo un alto número de compuestos con nombres usuales o comunes los cuales se aprendían más por la práctica que por sistematización alguna, siendo este motivo la causa de que el NOMBRE TRIVIAL no señale ningunacaracterística del compuesto.

Algunos ejemplos:
H2O Agua P3 Fosfina
NH3 Amoníaco AsH3 Arsina
SiH4 Silano SbH3 Estibina
N2H4 Hidracina BH3 Borano

Estos son nombres y fórmulas aceptados como correctas.
Existen otros nombres que son aplicados a presentaciones industriales de algunos compuestos.Ejemplos:
ácido muriático: para el ácido clorhídrico.
Vinagre: es el ácido acético.
Sosa cáustica: nombre del hidróxido de sodio.
Potasa cáustica: este para hidróxido de potasio.

UNA NOMENCLATURA SISTEMATIZADA

Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombregenérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCION QUIMICA, posteriormente se especifica que elemento presenta determinada FUNCION e incluso el estado de oxidación de éste, lo cual se logra con un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Mas recientemente la NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido delelemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación.

NOMBRE DE SUSTANCIAS SENCILLAS.

Para simplificar la tarea de asignar nombres a los compuestos, es prudente agrupar a las familias según contengan o no oxígeno.
CON OXIGENO:
óxidos, hidróxidos, ácidos oxigenados (oxiácidos) y salesoxigenadas (oxisales).
SIN OXIGENO: hidruros, hidroácidos y saluros o sales haloideas.

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS CON OXIGENO

OXIDOS:
Esta familia de sustancias reúne sólo a compuestos binarios. Son OXIDOS BASICOS cuando el segundo elemento es un METAL.
Algunos ejemplos:
Al2O3 óxido de aluminio
Na2O óxido de sodio
FeO óxido de fierro (II) u óxido ferroso
CrO3óxido de cromo (VI) u óxido crómico
CuO óxido de cobre (II) u óxido cúprico
Hg2O óxido de mercurio (I) u óxido mercuroso
Son OXIDOS ACIDOS cuando el segundo elemento es un NO METAL.
CO óxido de carbono (II) o monóxido de carbono
N2O3 óxido de nitrógeno (III) o trióxido de dinitrógeno
Cl2O3 óxido de cloro (III) o trióxido de dicloro
SO2 óxidode azufre (IV) o dióxido de azufre
P2O5 óxido de fósforo (V) o pentaóxido de difósforo
Br2O7 óxido de bromo (VII) o heptaóxido de dibromo

Podemos notar que el nombre de este grupo de compuestos precisa la palabra OXIDO que es el nombre genérico de la familia. Casi la totalidad de elementos presentan la FUNCION QUIMICA de reaccionar con el oxígeno para formar algún tipo deóxido. La nomenclatura se completa especificando el elemento formador del óxido al cual se le añade con número romano al estado de oxidación en caso de que dicho elemento pueda asumir más de uno.

Otra nomenclatura también aceptada aunque más antigua, emplea en lugar de números romanos las terminaciones ICO para el estado de oxidación mayor y OSO para el menor. En los metales estas terminacionesson suficientes ya que presentan uno o dos estados de oxidación solamente, pero en el caso de los NO METALES y METALOIDES que suelen presentar más de dos, debemos diferenciarlos con los prefijos HIPO para el estado de oxidación más pequeño o el PER en la carga mucho mayor. El prefijo HIPO se conjuga con la terminación OSO y el prefijo PER con la de ICO, satisfaciendo así la necesidad de...
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