Nomenclatura quimica

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Nomenclatura de Compuestos
La nomenclatura corresponde a la asignación de nombres a los compuestos Compuestos
Orgánicos Son formados por los elementos C, H, O, N, S, siendo el C el elemento principal algunas Ejemplo: C6H12O6 , CH4 Compuestos Inorgánicos - Compuestos iónicos - Compuestos moleculares - Ácidos Inorgánicos Son los compuestos formados por cualquier elemento en los que el componenteprincipal no es el C Ejemplo: SCN- , FeCl3 , NH3

Iones Positivos (Cationes) Son iones que se forman a partir de átomos metálicos y mantienen el nombre del metal. Na+ ion sodio ; Zn2+ ion cinc ; Al3+ ion aluminio Los iones que se forman a partir de un solo átomo se llaman iones monoatómicos Si un metal forma cationes con diferente carga, la carga positiva se indica con números romanos entreparéntesis Fe2+ ion hierro (II) Cu+ ion cobre (I) Fe3+ ion hierro (III) Cu2+ ion cobre (II) Los iones con cargas distintas difieren en sus propiedades. Nomenclatura antigua que aun se utiliza son las terminaciones –oso e –ico Fe2+ ion ferroso Fe3+ ion férrico Cu+ ion cuproso Cu2+ ion cúprico

Los cationes formados a partir de átomos no-metálicos terminan en –io NH4+ ion amonio H3O+ ion hidronioLos cationes mas comunes son H+ Na+ K+ Cs+ Ion hidrogeno (Protón) Ion sodio Ion potasio Ion cesio NH4+ Cu+ Ag+ Au+ Ion amonio Ion cobre (I) o cuproso Ion plata Ion oro (I) o auroso

Mg2+ Ca2+ Cd2+ Zn2+ Ba2+
Fe3+ Al3+ Co3+ Ni3+

Ion magnesio Ion calcio Ion cadmio Ion cinc Ion bario
Ion fierro (III) o férrico Ion aluminio Ion cobalto (III) o cobaltico Ion níquel (III) o niquélico

Ni2+ Fe2+Pb2+ Cu2+ Co2+

Ion níquel (II) o niqueloso Ion fierro (II) o ferroso Ion plomo (II) o plumboso Ion cobre (II) o cúprico Ion cobalto (II) o cobaltoso

Ru3+ Ion rutenio (III) Au3+ Ion oro (III) o aurico

Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido H- ion hidruro N3- ion nitruro Cl- ion cloruro O2- ion óxido OH- ionhidróxido CN- ion cianuro O22- ion peróxido Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito NO3- nitrato SO42- sulfato NO2- nitrito SO32- sulfito Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito ClO4- perclorato ClO2- clorito ClO3- clorato ClO- hipoclorito

Los aniones que se obtienen agregandoH+ a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido. CO32- carbonato PO43- fosfato HCO3- ion carbonato ácido H2PO4- ion fosfato diácido

Aniones simples
________uro (cloruro, Cl-)

+ H+

Ácido _____hídrico (Ácido clorhídrico,HCl)

Oxianiones
+ átomo O per_______ato
(perclorato, ClO4-)

- átomo O - átomo O ________ato ________ito hipo_____ito
(clorito, ClO2-) (hipoclorito,ClO-)

(clorato, ClO3-)

+

H+

+ H+

+ H+

+ H+

Oxiácidos

Ácido _____ico Ácido clorico, HClO3, Ácido perclorico, HClO4

Ácido _____oso Ácido cloroso, HClO2, Ácido hipocloroso, HClO,

Compuestos Ionicos Se nombran: “anión de catión” BaBr2 bromuro de bario Al(NO3)2 nitrato de aluminio Cu(ClO4)2 perclorato de cobre (II) Compuestos Iónico MgH2 FeF2 Hidruro de Magnesio Fluoruro dehierro (II)

FeCl3 Mn2O3

Cloruro de hierro (III) Oxido de manganeso(III)

H2S NF3 N2O

Compuesto Molecular (No-Metales) Sulfuro de hidrogeno o ácido sulfhídrico Trifluoruro de nitrógeno
Monóxido de dinitrógeno

SO2

Dióxido de azufre

Números de Oxidación o Estados de Oxidación(EO)
Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión. Las siguientes reglasayudan a asignar el EO de los elementos. 1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos. 2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO + 1. Todos los metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO + 2. El aluminio siempre tiene EO + 3 en todos sus compuestos. 3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero. 4.- En una molécula...
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