Nomenclatura quimica

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NOMENCLATURA DE LA QUIMICA INORGANICA
Es la parte de la química general que estudia las reglas para nombrar a los compuestos químicos y las reglas para formar las formulas de dichos compuestos. Como los compuestos es la unión de elementos, estos enlaces o uniones pueden hacerse de diferentes formas.
Cuando se unen iones de cargas contrarias originan el enlace iónico o electro covalente deelementos que se unen y si hay una diferencia mayor al 1.4 se trata de elementos unidos por electrovalencia formando enlaces iónicos.
EJEMPLO:
NH3 Electronegatividad del nitrógeno =3.04 y Electronegatividad del hidrogeno=2.1 la diferencia es de 0.94. Así que se trata de un enlace covalente.
NaCl Donde la electronegatividad del sodio=0.9 y la electronegatividad del cloro=3.3. La diferencia es de 2.4tratándose así de un enlace iónico.
La cantidad total de átomos presentes en la formula se conoce como atomizada y su valor representa el número total de átomos que forma el compuesto.
EJEMPLO:
H4P2O7= 13 ATOMOS.
Función química es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias y sirven para distinguirlas de las demás.

ACIDO HIDROXIDO O BASE

H+ S K(OH)-1
H+3 PO4 Ca (OH)2-1
H2+1 CO3 Al (OH)3-1

FUNCIONES DE LA QUIMICA INORGANICA
OXIDOS:
Son combinaciones de metal con O (oxigeno) también se les llaman óxidos básicos u óxidos metálicos y tienen la característica que al combinarse con el agua forman los hidróxidos o bases.
CONSTRUCION DE LAS FORMULAS._
Se anota el símbolo del metal y se unen del oxigeno sus estados de oxidación, secruzan y pasan a ser coeficientes o subíndices de los elementos.
Como se trata de tener siempre la formula mínima, cuando se necesité se realizara la operación de los subíndices.
Todos los compuestos deben tener la suma de cargas = 0 para que sus formulas estén correctas.
*NOMENCLATURA MODERNA:
Se indica por prefijos (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca.)
El numero deátomos y de oxigeno q intervienen.
EJEMPLO:
Trióxido de aluminio………………………. Al2 O3
Pentoxido de antimonio……………………. Sb2 O5
*NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Cuando el metal empleado tiene valencia única se menciona la palabra oxido y el nombre del metal.
EJEMPLO:
Oxido de magnesio……………….. MgO
Cuando el metal tiene 2 valencias diferentes al nombre del metal se agregan las terminaciones OSOe ICO.
EJEMPLO:
Pb+4O -2 se cruzan los exponentes Pb2 O4 y se saca la formula mínima si los subíndices de los elementos se pueden dividir.
*PbO4.
Cualquier elemento que se encuentre solo o combinado consigo mismo tienen una valencia = 0
EJEMPLO:
*P4+0 *AU+0 *S8+0 *O2+0

*La suma de cargas del compuesto siempre será =0*
El hidrogeno y los compuestos trabajan con valencia+1 aexcepción de los hidruros (combinación de metal con hidrogeno) que trabajan con una valencia de -1.
EJEMPLO:
Hidruro de radio………………… RaH2-1
Hidruro de aluminio……………... AlH3-1
El oxigeno en los compuestos trabaja con estados de oxidación -2 a excepción de los peróxidos donde el hidrogeno trabaja con estados de oxidación -1.
En todo compuesto la suma de estados de oxidación es=0 lo que se aprovechapara identificar el estado de oxidación es elementos polivalentes.
Es conveniente identificar el estado de oxidación o valencia de los elementos que tienen una valencia única.
EJEMPLO: x se multiplica.
Al2 (Cr2O7)3 valencia con que trabaja el O
Valencia 3(2)+x(6)+(-2)21=0
6+6x-42=0
6x=36
X=6
HIDROXIDOS O BASES:
Son combinaciones de un oxido básico u oxido metálico con el agua secaracterizan por la presencia del ion oxidrilo (OH)-1 el cual estará presente en la formula, tantas veces como valencia tiene el elemento metálico en el compuesto.
*NOMENCLATURA MODERNA:
Se menciona la palabra hidróxido seguida del nombre del metal , la valencia o estado de oxidación con el que funciona.
EJEMPLO:
Hidróxido de oro………………………….. Au+3 (OH)3-1
*NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Se...
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