Nomenclatura

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1230 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 18 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
UNIDAD 5

Fig. 5.1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Juan Jacobo Berzeliusfl779-1848). Famoso químico analista sueco.
El químico más eminente no sólo del siglo XIX, sino de toda la historia química.
* Desarrolló una labor científica de vastas proporciones:
* Perfeccionó la notación simbólica de los elementos químicos de Dalton, sustituyendo
los símbolos más o menos caprichosos de éstepor las letras iniciales del nombre latino
de los elementos.
* Fue quien verdaderamente hizo la división de la Química en Inorgánica y Orgánica
(1808).
* Fue el creador de la teoría electroquímica.
* Descubrió: Se, Th, Si, Ce, Zr, ácido pirúvico, ácido tartárico racémino.
* Estableció el concepto de catálisis química.
* Son invenciones de Berzelius los nombres:.

*Cloro, del griego Chloros (hierba verde).
* Química orgánica (1806).
* Isomería.
* Metamería.
* Alotropía.
* Función química.

5.1. FÓRMULA QUÍMICA
La fórmula química es la reunión ordenada de símbolos, unos a continuación de otros, con que se representa gráficamente la molécula de una sustancia, simple o compuesta.
La fórmula como representación de una sustancia,tiene una doble significación química, cualitativa y cuantitativa, ya que según las leyes ponderales de la combinación sabemos que en todo compuesto químicamente definido entran siempre los mismos elementos en idénticas proporciones, no importa el método de preparación empleado.
Si se trata de sustancias simples, un subíndice colocado a la derecha del símbolo indica los átomos que forman la molécula(atomicidad); el subíndice uno no se anota, así, Fe, Al, He, H2, O2, P4, S8, etc.
En las sustancias compuestas los símbolos se colocan uno a continuación de otro, de izquierda a derecha en orden creciente de electronegatividad, pudiendo suceder que algunos de ellos estén afectados por un subíndice numérico a la derecha indicando con ello el número de átomos de ese elemento en la molécula delcompuesto, así: NaCI, H2O, H2SO4 , KCIO3, etc.

La fórmula química puede ser empírica, molecular, estructural y electrónica puntual. En química orgánica se presentan además otras clases de fórmulas.
5.1.1. Fórmula empírica, mínima o bruta
Se obtiene de datos experimentales mediante el análisis químico, y expresa la clase y proporción (número relativo) de los átomos que forman lamolécula, es decir la relación más simple de números enteros entre los átomos que forman la molécula. Ejemplo: H2O agua; CH benceno.
Para calcularla, si se conoce la composición centesimal, se divide la composición centesimal de cada elemento por el peso atómico respectivo, lo cual nos da el número de átomos de cada elemento en la fórmula. Si este primer cociente es fraccionario, como los átomosentran enteros, no en fracciones, se busca cociente de cocientes, dividiendo cada uno de los obtenidos anteriormente por el menor de ellos. Si aún así no resultan enteros, se amplifica o se aproxima hacia arriba o hacia abajo, según el caso.
Si no se conoce la composición centesimal, debe hallarse primero.
Composición centesimal es el tanto por ciento de cada elemento que existe en un compuesto.5.1.2. Fórmula molecular

Además de los datos suministrados por la fórmula empírica nos dice el número absoluto de átomos que forma la molécula, se obtiene también a partir del análisis químico.
Para algunas sustancias la fórmula molecular es la misma empírica, para otras no (agua y benceno, respectivamente).
Para calcularla es preciso conocer la fórmula empírica y el peso molecular (M)del compuesto, (suma de los pesos atómicos de sus componentes). La fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica:
Fórmula Molecular = (Fórmula empírica) n

Para determinar el valor de (n) se divide el peso molecular del compuesto por el peso de la fórmula empírica:

M
n =
Peso Fórmula...
tracking img