Nomenclatura

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NOMENCLATURA, GASES Y POLÍMEROS

INTRODUCCION

En el presente trabajo se encontrarán definiciones y ejercicios de los siguientes temas: Nomenclatura, gases y sus leyes, además de información relacionada con polímeros, teniendo en cuenta que estos temas son de gran importancia en el desarrollo de la industria.
OBJETIVOS

1- Adquirir conocimientos sobre la nomenclatura ysus aplicaciones.

2- Comprender de una forma mas detallada el comportamiento de los gases así como las leyes que rigen a estos mismos.

3- Recocer los diferentes tipos de polímeros y su uso a nivel industrial según sus características.

4- Compartir los conocimientos adquiridos con la elaboración del trabajo a nuestros compañeros.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 

QUÍMICAINORGÁNICA

A través de los años, los químicos han diseñado un sistema claro para nombrar las sustancias químicas. Las reglas propuestas son aceptadas mundialmente. Para esto es necesario tener en cuenta que los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente combinado con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestosinorgánicos.

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinada proporción de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que a su vez, es función de la estructura electrónica delos átomos implicados.

Se aceptan tres tipos de Nomenclatura para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMETRÍA:
Este sistema de nomenclatura, se basa en nombrar a los compuestos usando prefijos numéricos griegos, que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.
La atomicidad indica el número de átomos de un mismoelemento en una molécula, como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en la molécula. La forma de nombrar los compuestos es prefijo - nombre genérico + prefijo -nombre especifico.

|Prefijos griegos |Atomicidad |
|mono- |1 |
|di-|2 |
|tri- |3 |
|tetra- |4 |
|penta- |5 |
|hexa- |6 |

|Hepta- |7 |
|octa- |8|
|nona- (o eneá) |9 |
|deca- |10 |

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono.

En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetras, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 =fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca8F (P3O10)3.

SUSTANCIAS SIMPLES

Son aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica(N2, O2, H2, etc.).

Otro fenómeno curioso es que ciertos elementos (azufre, fósforo, etc.) se presentan, a veces, en agrupaciones de distinto número de átomos, estas agrupaciones se denominan formas alotrópicas.

Veamos algunos ejemplos:

|H2 |Hidrógeno |N2 |Nitrógeno |
|F2 |Flúor...
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