nomenclatura

Departamento de Química Inorgánica

UNIVERSIDAD

DE ALCALÁ

Licenciatura en Química

Nomenclatura de
Química Inorgánica

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Licenciatura en Química

Nomenclatura de Química Inorgánica
(Adaptado a las recomendaciones IUPAC de 1990, según versión española de la RSEQ de 2001)
1 La tabla periódica
La tabla periódica se divide en grupos que se numeran de laforma recogida en la tabla 1.
Opcionalmente, se pueden usar las letras s, p, d y f para distinguir los diferentes bloques de elementos.
Se admiten los siguientes nombres colectivos para grupos de átomos: alcalinos (grupo 1, salvo H);
alcalino-térreos (2); lantánidos y actínidos (3); calcógenos (16); halógenos (17); gases nobles (18);
elementos de los grupos principales (1, 2, y 13 a 18);elementos de transición (3-11).
2 Electronegatividad
Es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones. La ordenación por
electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y formulación se recoge en la tabla 2.
3 Número de oxidación
El número o estado de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número positivo o negativo
que representa lacarga que quedaría en el átomo dado si los pares electrónicos de cada enlace que forma
se asignaran al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone que:
a)El número de oxidación de un ion simple coincide con su carga.
b)En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.
c)La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto,multiplicados por
los correspondientes subíndices, es cero.
d)El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y –I con
cuando se combina con elementos metálicos.
e)El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I y en hiperóxidos que es –1/2.
Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidación “extraños”, puede que se trate de unperóxido,
de un hiperóxido, o de un derivado tio. También es posible que se trate de un compuesto con átomos en
dos estados de oxidación distintos (por ejemplo, Fe3O4 = FeIIOFeIII2O3).
4 Nombres de los átomos
En la tabla 3 se dan los nombres y símbolos de los átomos. El nombre de los átomos se escribe con
minúscula. Nótese que el W se denomina en castellano wolframio, aunque la literaturainglesa y la
IUPAC utilizan tungsten. La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras
para los átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado.
0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = quad* 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn
*Se pronuncia cuad.

Por ejemplo, el átomo 104 tiene como símbolo Unq y se nombra Unnilcuadio.
El símbolo de un átomo puede acompañarse deinformación complementaria, tal como se muestra:
número másico carga iónica
número atómicoX número de átomos

Los isótopos de un átomo se distinguen añadiendo el número másico al nombre: 18O se nombra
oxígeno–18. Los isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial: protio
(hidrógeno–1), deuterio (hidrógeno–2) y tritio (hidrógeno–3), que puede usarse en sus respectivoscompuestos.
Para nombrar los compuestos de un elemento, se utiliza la raiz del nombre del átomo excepto para
los casos señalados con † en la tabla 3.
5 Tipos de fórmula
Fórmula empírica. La fórmula empírica se forma por la yuxtaposición de los símbolos atómicos con los

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apropiados subíndices para dar la expresión de la composiciónestequiométrica del compuesto en
cuestión.
Fórmula molecular. La fórmula molecular de un compuesto formado por moléculas discretas, es aquella
que concuerda con la masa molecular relativa.
Fórmula estructural. La fórmula estructural indica la secuencia y el ordenamiento espacial de los
átomos en una molécula.
El uso de la fórmula empírica o de la fórmula molecular se basa en los siguientes criterios:...