nomenclatura








Grafica presión vr composición molar de un sistema binario Consideremos una disolución líquida compuesta de varias sustancias volátiles (mezcla binaria A, B) en un recipiente en el quese ha hecho el vacío a una temperatura T. Parte de la disolución se evapora y la disolución , (l composición: xA, xB) y el vapor (g,composición: yA, yB) alcanzan el equilibrio cuando se igualan lospotenciales químicos del La composición es diferente en cada fase, líquida y gaseosa. El vapor (gas) será más rico en el componente más volátil. La Presión total (PT) será la suma de las presiones devapor parciales de A y B. PT = PA+ PB La presión de vapor total (PT) y las dos presiones de vapor parciales de una mezcla binaria ideal son proporcionales a las fracciones molares de los doscomponentes en la disolución. Si la mezcla líquida es ideal todos sus componentes siguen la ley de Raoult: PA = PA* xA Una mezcla gaseosa ideal sigue la ley de Dalton de las presiones parciales (gases) PA = PTyA Por encima de la línea superior (denominada curva líquida, PT vs xA)) la presión es lo suficientemente elevada como para que el sistema sólo contenga fase líquida Por debajo de la línea inferior(curva vapor, PT vs yA) la presión es lo suficientemente baja como para que el sistema sólo contenga fase vapor la región (intermedia) entre ambas líneas ?: los puntos entre ambas líneas representansistemas en que las dos fases coexisten en equilibrio Además, cada punto nos representa de manera cuantitativa las cantidades relativas de ese componente en cada fase
Presión versus composición molar 1solo componente puro
. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult si introducimos partículas no-volatiles de soluto, iones omoléculas, en un solvente puro, algunas de las partículas del soluto tomarán la posición de moléculas solventes en la superficie de la solución. La evaporación es un fenómeno superficial por lo que las...