Nomenclatura

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Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Área de Tecnología
Departamento de Química


Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

La nomenclatura es el sistema que nos permite dar nombre a los compuestos químicos, tanto orgánicos como inorgánicos. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se emplean las normas de la IUPAC (Unión Internacional de QuímicaPura y Aplicada).
Se aceptan tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos, estas son: la nomenclatura común, la nomenclatura IUPAC o stock y la nomenclatura sistemática o estequiométrica.

NOMENCLATURA COMÚN

Esta nomenclatura establece ciertos prefijos y sufijos que deben emplearse par nombrar aquellos compuestos formados por elementos que presentan mas de una valencia; semuestra en el siguiente recuadro:

| | | | |Hipo - oso |Valencia menor |
| |2 valencias |3 valencias |4 valencias | - oso | |
|1 valencia | | | | - ico ||
| | | | |Per - ico |Valencia Mayor |

Para nombrar los compuestos formados por solo dos elementos (compuestos binarios), se indica primero el nombre del elemento más electronegativo, terminándolo en uro y luego se nombra el elemento más electropositivo (menos electronegativo).
Si en elcompuesto existe mas de un átomo de un elemento se emplean los prefijos di o bi (2), tri (3), tetra (4), penta (5).

Por ejemplo: KCl – Cloruro de Potasio N2O – Monóxido de dinitrógeno
MgBr2 – Bromuro de magnesio N2O4 – Tetroxido de dinitrógeno
NaI – Yoduro de Sodio AlCl3 – Tricloruro de Aluminio



NOMENCLATURA IUPAC

En este tipo de nomenclatura, si el elemento queforma el compuesto posee mas de una valencia, esta se indicara al final del nombre entre paréntesis y usando números romanos.

Por ejemplo: FeO – Oxido de Hierro ( II ) Fe2O3 – Oxido de Hierro ( III )


NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O ESTEQUIOMÉTRICA

En este tipo de nomenclatura, para nombrar los compuestos químicos se emplean los siguientes prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc; paraindicar respectivamente 1, 2, 3, 4, 5, 6….

Por ejemplo: Cl2O – Monóxido de dicloro Cl2O3 – Trióxido de dicloro

A continuación se mencionaran algunas definiciones básicas importantes para la nomenclatura de compuestos químicos.

IONES

Son átomos o grupos de átomos que poseen carga eléctrica y se forman cuando átomos neutros pierden o ganan electrones. La carga puede ser positiva (+),indicando que ha perdido electrones y se le denomina catión o negativa (-) indicando que ha ganado electrones y se le denomina anión.
Al escribir la fórmula del ión individual, la carga de un ión debe incluirse siempre como un superíndice al lado derecho del símbolo químico.
Es importante señalar, que existen iones monoatómicos e iones poliatómicos respectivamente. Así un ión monoatómico es todoelemento que ha ganado electrones (F-, Cl-, I-, etc) y un catión monoatómico es todo elemento que ha perdido electrones (H+, K+, Ca++, etc). Y los iones poliatómicos, son grupos de átomos (dos o más elementos) que tienen una carga eléctrica. (Ver tabla 1)

VALENCIA

Se define como la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formarcompuestos. La valencia con que participa un elemento en la fórmula de un compuesto, es un número entero que se corresponde con los electrones que cada átomo de ese elemento capta, emite o comparte.
Los únicos electrones de un átomo que pueden intervenir en la formación de enlaces, son los mas alejados del núcleo o sea los situados en los niveles máximos de energía, por lo cual reciben el nombre de...
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