nomenclatura

A


1.COMPUESTOS BINARIOS
1.1 Óxidos metálicos.-
1.2 Óxidos no metálicos (Anhídridos).-
1.3 Hidruros metálicos.-
1.4 Hidruros neutros.-
1.5 Hidrácidos.-
1.6 Sales haloideas.-
2. COMPUESTOS TERNARIOS
2.1 Hidróxidos metálicos.-
2.2 Oxisales.-
2.3 Oxiácidos.- 
La nomenclatura química inorgánica, es un conjunto de reglas que establecen de que forma se nombran y se escriben las fórmulasde los compuestos inorgánicos.
VALENCIA.-
Es la capacidad de combinación de un elemento.

NÚMERO DE OXIDACIÓN.-
Es el números de electrones cedidos, aceptados o compartidos de un elemento al combinarse con otro.
 
 
1.COMPUESTOS BINARIOS
Se clasifican como compuestos binarios, todos aquéllos que estén formados por dos elementos, cualesquiera que éstos sean. En los compuestos binarios,los números se cruzan y aparecen como subíndices del otro elemento.
1.1 Óxidos metálicos.- Están formados por un metal y oxígeno.
Fórmula general: MxOy, dónde:
M:
símbolo del metal
O:
símbolo del oxígeno
x:
subíndice del metal = número de oxidación del oxígeno
y:
subíndice del oxígeno = número de oxidación del metal
 
Nombre:
óxido de nombre del metal +
número de oxidación del metalcon número romano si el metal tiene varios números de oxidación.


Ejemplos:
Óxido de plata: Escribimos primero símbolo del metal con su número de oxidación, después el símbolo del oxígeno con su número de oxidación -2.
AgO, se cruzan los subíndices la fórmula es Ag2O
Si el nombre no indica un número romano, quiere decir que el metal solo tiene un número de oxidación el cual se consulta enla tabla de números de oxidación. El catión siempre es el metal por su número de oxidación siempre es positivo, y el anión es el oxígeno con un número de oxidación constante de 2-.

Óxido de níquel III NiO, cruzamos, Ni2O3
El níquel tiene dos números de oxidación: 2+ y 3+, el III indica que en este compuesto está trabajando con 3+

Óxido de manganeso II
MnO cruzamos, Mn2O2, pero como los dossubíndices son iguales, se simplifican
La fórmula queda: MnO

Ejercicios resueltos:
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Tipo de compuesto
Óxido de aluminio
Al2O3
Al
O
óxido metálico
Óxido de cobre I
Cu2O
Cu
O
óxido metálico
Óxido de cobalto III
Co2O3
Co
O
óxido metálico
Óxido de magnesio
MgO
Mg
O
óxido metálico
Óxido de potasio
K2O
K
1+

 

O
óxido metálico
Óxido dehierro II
FeO
Fe
2+

 

O
óxido metálico




1.2 Óxidos no metálicos (Anhídridos).- Están formados un no metal y oxígeno.
Fórmula general: AxOy. donde:
A:
símbolo del no metal
O:
símbolo del oxígeno
x:
subíndice del no metal = número de oxidación del oxígeno
y:
subíndice del oxígeno = número de oxidación del no metal

Nombre: Utiliza prefijos numerales.
Número de átomosPrefijo
1
MONO
2
BI o DI
3
TRI
4
TETRA
5
PENTA
6
HEXA
7
HEPTA

Ejemplos:
CO2
dióxido de carbono
P2O5
pentóxido de difósforo
NO
monóxido de nitrógeno
El prefijo mono sólo se utiliza cuando hay un átomo de oxígeno, pero si hay un solo átomo del no metal no se usa.
También se utilizan estás reglas de nomenclatura en compuestos formados por un metal y oxígeno, pero solamente siel metal usa un número de oxidación mayor o igual a 4.
Ejemplos:
V2O5
petóxido de divanadio
Mn2O7
heptaóxido de dimanganeso
CrO3
trióxido de cromo

NOTA: Como no aparece en el cromo el subíndice 2 del número de oxidación del oxígeno, el compuesto está simplificado de Cr2O6, por tanto el número de oxidación del cromo es 6.

En los óxidos no metálicos o anhídridos, el oxígeno es elanión y el no metal el catión, por esto, la fórmula se inicia con el símbolo del no metal.

Ejercicios resueltos:
Nombre
Fórmula
Catión
Anión
Tipo de compuesto
Pentóxido de diarsénico
As2O5
As
5+

 

O
Anhídrido
Dióxido de azufre
SO2
S
O
Anhídrido
Trióxido de dinitrógeno
N2O3
N
3+



O
Anhídrido
Pentóxido de dicloro
Cl2O5
Cl
5+

 

O
Anhídrido
Trióxido de...