Nomenclatura

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ENSEÑANZA DE LA NOMENCLATURA, SIN CASOS PARTICULARES
IQ Luís Fernando Montoya Valencia
Universidad Pontificia Bolivariana Centro de Ciencia Básica, Escuela de Ingenierías Circular 1ª Nº 70 – 01 Medellín. Colombia Luis.montoya@upb.edu.co

Resumen. En la enseñanza de la química general hay una serie de temas que se plantean clásicamente como una colección de casos particulares y a veces suaplicación lleva a errores de forma y de fondo, entre estos temas, tenemos: nomenclatura; fórmulas y nombres de ácidos y sales. Para obviar esto se propone una serie de metodologías basadas en: uso de nemotecnia, orden alfabético, definiciones y fórmulas generales con respaldo en inducción matemática empírica.

Palabras claves: Valor típico, valencia, grupos funcionales.

Nomenclatura
1.CONSIDERACIONES GENERALES En general, los elementos existentes en la naturaleza pueden clasificarse como metales (M) y como no metales (ηM) o metaloides. Los primeros tienden a perder electrones fácilmente adquiriendo carga positiva ya que son η menos electronegativos; los no metales en cambio, tienden a ganar electrones adquiriendo carga negativa por ser más electronegativos. Todos los elementos, metalesy no metales, pueden combinarse con hidrógeno (H) o con oxígeno (O) para formar compuestos binarios. Es de anotar que el oxígeno es el segundo elemento más electronegativo de la tabla periódica, solo superado por el flúor y podemos afirmar que tiene más tendencia a adquirir carga negativa, en cambio el hidrógeno tiene una electronegatividad intermedia entre los metales y los no metales por lotanto no tiene muy definida su tendencia, puede ser positivo o negativo dependiendo con que se combine. Además los elementos, metales y no metales, pueden también combinarse con H y O para formar compuestos no binarios, los metales que son positivos exigen que el H y O sea negativo, en este caso en forma de (OH)1-, los no metales que son negativos no se pueden combinar con (OH)1-, en este casocompiten con H1+ y con O2-. Estas tendencias las podemos visualizar en el siguiente esquema basados en la tabla periódica, a continuación veremos un esquema de ella en la cual personalizamos los no metales ya que son solo 15, los que no están ahí obvio que son metales. Vamos a tapar el flúor porque es el único más electronegativo que el oxigeno y al oxigeno porque es formador de funciones. Nota:actualmente en la tabla periódica existen unos 110 elementos; químicamente hablando vamos a omitir los gases nobles y los elementos de las “tierras raras” y sobreviven para nuestro interés 76 elementos que se clasifican como metales (M), que son 61 y como no metales (ηM) que son 15 únicamente. η Existen varias maneras de dominar estos 76 elementos: • • • Se aprende los 76, en nuestra opinión si usted es“loco”, ya que cultura general química no son sólidos conocimientos de química. Se aprende los 61 metales (M), si está desocupado y no tiene nada más que hacer. Y los que no se sepa son los no metales (ηM). η Se aprende los 15 no metales (ηM), si es práctico, y los que no se sepa son los metales ( M ); para que no η se los tenga que aprender de memoria sugerimos lo que los psicólogos llamanNEMOTECNIA o MNEMOTECNIA (Arte de desarrollar la memoria), así:

Como el flúor y sus vecinos son: III Boro IV Carbono Silicio V Nitrógeno P-fósforo As-arsénico VI Oxígeno S-azufre Selenio VII Flúor Cloro Bromo Iodo At-astato

Telurio Observe que los no metales ( ηM) están formando una “escalera”

Grupo VII: Como 7 es un número bíblico, a este grupo de los halógenos lo llamaremos el grupo de Cristo,ya que Cristo: Fue Clavado Brutalmente I Atado. A Dios lo que es de Dios, este acróstico fue implementado por un alumno de grado décimo del Colegio de la UPB. VII halógenos X2 Flúor Fue Cloro Clavado Brutalmente Bromo Iodo I At-astato Atado Grupo VI: Como está antes del de Cristo este es el grupo anti-Cristo y en este grupo está el azufre (según Chávez. el Diablo huele a azufre). Los podemos...
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