Nomenclatura

LABORATORIO DE QUÍMICA




NOMENCLATURA, E IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUÍMICAS

INTEGRANTES
SANABRIA SANDRA
SANTOS WILLIAM
SILVA ELKIN
RANGEL DANIEL
RIVERA LILIBETH
RINCON EDISON


GRUPO: HR
29 ABRIL 2015


Objetivos

Haciendo uso de la nomenclatura, identificar algunas sustancias químicas.
Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente enel laboratorio
Marco teórico
Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor electricidad etc. Que producen cambios nuevos compuestos con características físicas propias diferentes a las sustancias reaccionantes

Tipos de reacciones químicas

Reacción de combinación (unión o síntesis)
Reacciones dedescomposición. (son las reacciones opuestas a las de combinación.
Reacciones de desplazamiento simple
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)
Reacciones de oxidación-reducción (son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones)
Reacciones con formación de complejos

Oxidación: es la perdida de electrones
Reducción: es la ganancia de electrones

El elemento que gana electrones sereduce y es el agente oxidante
El elemento que pierde electrones se oxida y es el agentes reductor














Datos obtenidos
proceso
reacción
observación

Cinta de magnesio + llama

2Mg + O2-----2MgO + Calor
Salió una luz blanca y la cinta cambio de un color oscuro a blanco
2KClO3+calor
2KCl + 3 O 2
Produjo un gas

Na2SO4 + BaCl2

NaCl + BaSO4
Ambos líquidos eran transparentes y al mezclarlosse obtuvo un liquido blanco

Pb(NO3)2 + 2HCl

PbCl2 + HNO3
Ambas sustancias eran transparentes y al mezclarlas se obtuvo el mismo color transparente


2CuSO4 + H4Fe(CN)6

K4Cu(CN)6 + FeSO4
El 2CuSO4 era un líquido de color azul H4Fe(CN)6 era un líquido amarillo el cual al hacer la reacción se puso de color vino tinto intenso


2K2CrO4 + 2HCl


K2Cr2O7 + H2O + Cr
El 2K2CrO4 era de color amarilloclaro y el 2HCl era completamente transparente el obtuvimos como resultado un color naranja


CuSO4 + Zn


CuSO4 + ZnSO4 + Cu
El CuSO4 es azul y el Zn era una pequeña lamina y al reaccionarlos se observó que el Zn se puso de color negro y se desintegro




AgNO3 + NaCl + NH4OH


AgNO3 + NaCl AgCl(S) + NaNO3

AgCl(S)+2NH4OH----- Ag(NH3)2Cl + H2O

En la primer prueba eran ambos líquidostransparentes y al reaccionarlo se obtuvo un sólido blanco

Mientras que en la segunda prueba se mezcló el sólido blanco con 2NH4OH que era transparente se disolvió el sólido quedando todo transparentes

CuSO4 + NH4OH

Cu(NH3) 42+ + SO42- + 2OH-
El CuSO4 es azul y al reaccionarlo con NH4OH se obtuvo un color azul muy oscuro
Formula y nombres
formula
Nombre
Na2SO4
Sulfato de sodio
BaCl2
Cloruro debario
Pb(NO3)2
Nitrato de plomo
HCl
Acido hídrico
CuSO
Sulfato de cobre
K4Fe(CN)6
Ferrocianuro de potasio
K2CrO4
Cromato de potasio
Zn
zinc
AgNO3
Nitrato de plata
NaCl3
Cloruro de sodio
NH4OH
Hidróxido de amoniaco
kCl3
Clorato de potasio


Sulfato de sodio
El sulfato de sodio o sulfato sódico (Na2SO4) es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en lamayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina.
Cloruro de bario
Cloruro de bario es un compuesto químico de fórmula BaCl2. Es una de las sales solubles en agua más importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama. También es higroscópico.

Nitrato de plomo (II)
El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una salinorgánica de plomo y de ácido nítrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua.


Ferrocianuro de potasio
El ferrocianuro potásico o hexacianoferrato (II) de potasio trihidratado es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de...