Nomenclaturas Quimicas
Nomenclatura
Funciones química
Tipos de compuestos
Metálicos
Óxidos
Compuestos binarios
Tradicional
No Metálicos
Stock
Sales
Hidrasales
Sistemática
Hidruros
Metálicos
No Metálicos
Compuestos cuaternarios
Tradicional
Stock
Sistemática
Básicas
Dobles
Ácidas
Sales
Sistemática funcional
Sistemática
TradicionalTradicional
Oxoácidos
Ácidos
Hidróxidos
Tradicional
Oxisales
Compuestos ternarios
Hidrácidos
En H2O da
FUNDAMENTOS GENERALES DE LA NOMENCLATURA QUIMICA
Métodos sistemáticos para nombrar las funciones químicas de los compuestos, así como la forma deescribirlas.
Son
Representación abreviada de un compuesto por medio de símbolo químico y numérico.
Es
Conduce
Fórmula Química
Nombran
Óxidos Hidróxidos Hidruros Ácidos Sales
Sistemática
Stock
Tradicional
Que son
Funciones química
Con O2, H2 y como compuesto el H2O, éstos al unirse con losmetales y no metales forman
Proporciona
De cuantos átomos de ese elemento está constituida la molécula.
De qué elementos está constituida la molécula.
Las fórmulas de los compuestos químicos se pueden clasificar, por el número de elementos que los componen, en binarios, ternarios y cuaternarios.
Los compuestos binarios son aquellos que se componen de dos elementosdiferentes como por ejemplo el agua (H2O); al observar la fórmula nos percatamos de que continúe dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno, la cantidad de hidrógenos no significa que sea un tercer elemento. Los compuestos binarios que se estudiaran se esquematizan a continuación.
ÓXIDOS
Los Óxidos presentan subconjuntos llamados reactivos, estables, cerámicos; los óxidos reactivos pueden formarnuevos compuestos cuando en condiciones ambientales reaccionan con otras moléculas presentes en el ambiente, como el agua y el dióxido de carbono. Los óxidos estables son los que no reaccionan fácilmente en el medio ambiente, como el óxido de zinc y el óxido de hierro (III). Los óxidos cerámicos son estables incluso a altas temperaturas, por ejemplo el óxido de aluminio (III), el óxido de zirconio(IV).
Óxidos. Compuestos Binarios que se forman con la unión de cualquier elemento químico de la tabal periódica y el oxígeno.
Elemento + Oxígeno= Óxido
Los óxidos son de dos clases:
* Metálicos o básicos
* No metálicos o ácidos
ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxigeno, con un enlace generalmente iónico. Los óxidos de losmetales más electropositivos, al combinarse con el agua forman bases, de ahí nombre de óxidos básicos. Son compuestos binarios formados por un metal y oxigeno, su grupo funcional es el O-2.
Los óxidos metálicos o básicos tienen las siguientes propiedades químicas:
1. Al reaccionar los óxidos con el agua forman compuestos llamados bases o hidróxidos.
Óxido + Agua= Hidróxido
Ejemplos:
*Na2O + H2O 2NaOH
* Li2O + H2O 2LiOH
2. Los óxidos reaccionan con el ácido para formar sal y agua.
Óxido + Ácido= Sal + Agua
Ejemplos:
* CaO + H2 SO4 CaSO4 + H2O
* PbO + 2HCI PbCI2 + H2O
ÓXIDOS METALICOS
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número devalencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura...
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