Nomenclaturas Químicas y sus Fórmulas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P “Arístides Rojas”
4to Año, Sección “U”
Área: Química










Profesor: Alumno:
Oswaldo Guerra





Índice

Introducción 3
Nomenclaturas Químicas y Formulas 4
Estequiometria 7
Solución 8
Propiedades Coligativas 8Rapidez de una Reacción Química 8
Conclusión 9
Bibliografía 10















Introducción

Para nosotros, químicos o estudiantes de química es importante conocer esta parte de la materia, ya que es una de las ramas más importantes de la química, y que nos serviría en un gran período de estudio.
En el presente trabajo estaremos investigando sobre lasnomenclaturas químicas y sus formulas, ya que esto nos permitirá diferenciar las diversas funciones y conocer el lenguaje de la química.



















Nomenclaturas Químicas y Formulas

1) Hidróxidos:
Formula General:
M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2,Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido férrico), Cu(OH)2 (hidróxido cúprico).
Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metalutilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).
Nomenclatura estequiometria:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido dehierro).

2) Hidruros:
Fórmula general:

M Hn donde n corresponde a la cantidad de iones hidruro (H-) que coinciden con el estado de oxidación del metal.



Nomenclatura tradicional:

Hidruro del metal (si el metal posee más de un estado de oxidación posible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).

Ejemplos: NaH (hidruro de sodio), CuH (hidrurocuproso), CuH2 (hidruro cùprico), FeH2 (hidruro ferroso), FeH3 (hidruro férrico).

Nomenclatura IUPAC:

Hidruro del metal utilizando numeral de stock para indicar el estado de oxidación del metal si este posee más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: LiH (hidruro de litio), FeH3 (hidruro de hierro (III) ), CuH (hidruro de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiometria:

Prefijos indicando lacantidad de átomos del metal y de hidrógeno que existen en la molécula.

Ejemplos: AlH3 (trihidruro de aluminio), CaH2 (dihidruro de calcio).


3) Óxidos ácidos:


Fórmula general:
Nm O con los respectivos coeficientes estequiométricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
Nomenclatura tradicional:
Óxido del no metal (si el no metal posee más de un estado de oxidaciónposible se utilizará oso para el menor estado de oxidación e ico para el mayor).
Ejemplos: Cl2O (óxido de cloro), SO2 (óxido sulfuroso), SO3 (óxido sulfúrico). CO (óxido carbonoso), CO2 (óxido carbónico).
Nomenclatura IUPAC:
Óxido del no metal utilizando numeral de stock indicando el estado de oxidación del no metal cuando este presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Cl2O (óxidode cloro), SO2 (óxido de azufre (IV) ), SO3 (óxido de azufre (VI) ), CO (óxido de carbono (II) ), CO2 (óxido de carbono (IV) ).
Nomenclatura estequiometria:
Óxido del no metal utilizando prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.
Para el caso de los óxidos, este tipo de nomenclatura es la mas utilizada, dado que para un no-metal pueden existir varios tipos de óxidos, para...