Nomenclaturas

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VALENCIAS:

H 1
Alcalinos Alcalinotérreos Térreos
Li 1 Be 2 B 3
Na 1 Mg 2 Al 3
K 1 Ca 2 Ga3
Rb 1 Sr 2 In 3
Cs 1 Ba 2 Tl 3
Fr 1 Ra 2

Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos
C 2,4 N 1,3,5 O2
Si 4 P 1,3,5 S 2,4,6
Ge 4 As 1,3,5 Se 2,4,6
Sn 2,4 Sb 1,3,5 Te 2,4,6
Pb 2,4 Bi 1,3,5 Po 2,4,6

HalógenosGases Nobles
F 1 He 0
Cl 1,3,5,7 Ne 0
Br 1,3,5,7 Ar 0
I 1,3,5,7 Kr 0
At 1,3,5,7 Xe 0Rn 0

Elementos de transición NO METALES
Cr 2,3,6
Mn 2,3,4,6,7 SEMIMETALES
Fe 2,3
Co 2,3
Ni 2,3
Cu 1,2 Ag 1 Au 1,3
Zn2 Cd 2 Hg 1,2
TIPOS DE NOMENCLATURA:

• SISTEMÁTICA:
El primer elemento que se lee es el 2º y después el 1º. Al nombre de los compuestos se le antepone un prefijo (mono, di, tri, penta) dependiendo de la valencia con la que actúe.
CO2 -> dióxido de carbono
Al2 O3 -> trióxido dedialuminio

• STOCK:
También es el 2º elemento el 1º que se lee. El carbono tiene valencia 2 y 4 así que en CO2 se pone primero el óxido y luego el carbono con la valencia con la que actúa entre paréntesis.
CO2 -> óxido de carbono (IV)
Por el contrario, el magnesio solo tiene valencia 2 así que al formular MgH2 no hace falta poner hidruro de magnesio (II) porque se entiende que elmagnesio solo puede actuar con val 2
MgH2 -> hidruro de magnesio
Al 2º elemento no se le pone ni prefijo ni numerito al formularlo porque también actúa siempre con la misma val.

• TRADICIONAL:
El 2º elemento, el 1º que se lee.
Al formular el 2º elemento no hay que añadirle nada pero al formular el 1º, la forma de escribirlo, variará según la valencia con la que estéactuando.
Si el elemento tiene 2 val: 3 val: 4 val:
- oso - hipo _ oso - hipo _ oso
+ ico oso oso
+ ico ico+ per _ ico
CO2 -> anhídrido carbónico (el carbono tiene val. 2 y 4, como la 2 es la más pequeña el nombre acaba en –ico)

Si un elemento solo tiene una val. (Sodio) se lee tal cual.

NaH -> hidruro de sodio...
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