Normalidad

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3. Cálculos comunes en química analítica
Ejercicios:
1.- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario (Ba Cl2) 0.108 M 44.94 g de Ba Cl2 2.- Calcular la concentración Molar en unasolución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3 ); la densidad de la solución es de 1.42 g/mL Concentración = 15.76 M 3.-Describe la preparación de 100 ml de HCl 6M a partir del HCl concentrado cuya botellaindica 1.18 g/mL y 37% p/p. Volumen de la solución concentrada = 50 mL 4.-Calcula la molaridad de una solución acuosa 1.52 m de CaCl2. La densidad de la solución es 1.129 g/mL. Molaridad = 1.47 M5.-Calcula la molalidad de una solución de ácido sulfúrico concentrado 98% en peso y densidad 1.15g/mL. Molalidad = 500 m 6.-Calcula la fracción molar de una solución al 30% en peso de NaCl. X = 0.11677.-Si la densidad de una solución que contiene 5 g de tolueno y 22.5 g de benceno es 0.876 g/mL. Calcula la molaridad, el porcentaje molar y el porcentaje en peso de esta solución. so: tolueno, se:benceno Molaridad = 1.73 M % mol = 15.77 % mol %peso = 18.18 %p/p 8.-Calcular la fracción molar de NaClO en una solución blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto. X = 8.9*10-3 9.-Elagua potable puede contener solamente 1.5 ppm de NaF. ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorar con 454 g de NaF? Vsn = 3.02*105 L 10.-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15 mL deuna solución 0.240M con 35 mL de agua. Molaridad = 0.072 M

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Normalidad
Una unidad de concentración que requiere de un tratamiento más profundo debido a su dificultad es la Normalidad, la quese denota por la letra N y se define como él numero de equivalentes de soluto por litro de solución N= Número de equivalentes so V (L) SN

La normalidad es una unidad de concentración que depende dela reacción en la que participará la solución y requiere de algunas definiciones: • Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H cuando se disuelve en agua. Ejemplos: 1HCl 1H2SO4 1H3PO4...
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