Normalidad

1.-Calcula la normalidad  para cada una de las siguientes soluciones:
a) 0.113 g de NaOH en 10.2 mL de solución
N=m/EqL=0.113g/(37.97Eq*0.0102L)=0.291N
Na=1*22.98=22.98
O=1*15.99=15.99H=1*1.00=1.00
Mm=22.98+15.99+1.00=37.97Mm
Eq=Mm/#OH=37.97Mm/1=37.97 Eq
b) 12.5 g Ca (OH)2 en 100 mL de solución
N=m/EqL=12.5g/(28.535*0.1)=4.38N
Ca=1*40.08=40.08
O=1*15.99=15.99H=1*1.00=1.00
Mm=40.08+15.99+1.00=57.07Mm
Eq=Mm/#OH=57.07Mm/2=28.535 Eq
c) 20.5 g H2SO4 en 155 mL de solución
N=m/EqL=20.5g/ (49.01*0.2) =2.09N
S=1*32.06=32.06
O=4*15.99=63.96
H=2*1.00=2.00Mm=32.06+63.96+2.00=98.02Mm
Eq=Mm/#H=98.02Mm/2=49.01 Eq 
d) 50 g HCl en 200 mL de solución
N=m/EqL=50g/ (36.45*0.2) =6.85N

Cl=1*35.45=35.45
H=1*1.00=1.00
Mm=35.45+1.00=36.45MmEq=Mm/#H=36.45Mm/1=36.45 Eq
e) 135 g H3PO4 en 520mL de solución
N=m/EqL=135g/ (32.64*0.52) =7.95N
P=1*30.97=30.97
O=4*15.99=63.96
H=3*1.00=3.00
Mm=30.97+63.96+3.00=97.93MmEq=Mm/#H=97.93Mm/3=32.64 Eq
2.- Una solución de KOH se prepara disolviendo 20 g de KOH en 600 ml de agua. Calcula su normalidad y su molaridad
N=m/EqL=20g/ (53.09*0.6)=0.627N M=n/L=0.3767n/0.6L=0.6278MK=1*39.10=39.10 n=m/Mm=20g/53.09Mm=0.3767n
O=1*15.99=15.99
H=1*1.00=1.00
Mm=39.10+15.99+1.00=53.09Mm
Eq=Mm/#OH=53.09Mm/1=53.09 Eq
3.- Calcule la nueva molaridadque resulta cuando se diluye cada una de las siguientes hasta un volumen final de 750 ml. Utilizando la fórmula de soluciones diluidas (C1V1 = C2V2)
a) 425 ml de HCl 0.105 Mn=M*L=0.105M*0.425L=0.044n
M=n/L=0.044n/0.75L=0.058M

b) 10.5 ml de HNO3 12.1 M
n=M*L=12.1M*0.0105L=0.127n
M=n/L=0.127n/0.75L=0.169M
c) 25.2 ml de Ca (OH)2 0.00157 Mn=M*L=0.00157M*0.0252L=3.9564x10-5n
M=n/L=3.9564x10-5n/0.75L=0.2752M
d) 6.25 ml H2SO4 18 M
n=M*L=18M*0.00625L=0.1125n
M=n/L=0.1125n/0.7L=0.1607M
e) 30 ml HC2H3O2 16 M
n=M*L=16M*.003L=0.048n
M=N/L=0.048n/.7=0.068M