Normalizacion de hcl

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Tabla 1. Normalización de HCl Concentración del NaOH (titulante): 0.068 M
Reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.068 M consumido (mL |Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota(mol) | Molaridad de HCl (M) | Normalidad de HCl (N) | % m/v de HCl |
1 | 10.9 | 7.41x10-4 | 7.41x10-4 | 0.074 | 0.074 | 0.27 |
2 | 10.7 |7.27x10-4 | 7.27x10-4 | 0.072 | 0.072 | 0.26 |
3 | 10.5 | 7.14x10-4 | 7.14x10-4 | 0.071 | 0.071 | 0.26 |
| | | Promedio | 0.072 | 0.072 | 0.26 |
|Cálculos tabla 1.
0.068 mol NaOH1000 mL×10.9 mL = 7.41x10-4 mol NaOH
0.068 mol NaOH1000 mL×10.7mL = 7.27x10-4 mol NaOH
0.068 mol NaOH1000 mL×10.5mL = 7.14x10-4 mol NaOH
7.41x10-4 molNaOH ×1 mol HCl1 mol NaOH = 7.41x10-4 mol HCl
7.27x10-4 mol NaOH ×1 mol HCl1 mol NaOH = 7.27x10-4 mol HCl
7.14x10-4 mol NaOH ×1 mol HCl1 mol NaOH = 7.14x10-4 mol HCl
7.41x10-4 mol HCl10 mL×1000mL1 L= 0.074 M
7.27x10-4 mol HCl10 mL×1000mL1 L = 0.072 M
7.14x10-4 mol HCl10 mL×1000mL1 L = 0.071 M
0.074 molL×1 equ1 mol = 0.074 N
0.072 molL×1 equ1 mol = 0.072 N
0.071 molL×1 equ1 mol = 0.071 N7.41x10-4 mol HCl ×36.45 g HCl1 mol HCl×110 mL dis×100 = 0.27% m/v
7.27x10-4 mol HCl ×36.45 g HCl1 mol HCl×110 mL dis×100 = 0.26% m/v
7.14x10-4 mol HCl ×36.45 g HCl1 mol HCl×110 mL dis×100 = 0.26%m/v

Tabla 2. Normalización de H2SO4 Concentración del NaOH (titulante): 0.068 M
Reacción: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O |
Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.068 M consumido(mL | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H2SO4 en la alícuota(mol) | Molari-dad de H2SO4 (M) | Normalidad de H2SO4 (N) | % m/v de H2SO4 |
1 | 20 | 1.36x10-3 | 6.80x10-4 | 0.068 | 0.136 | 0.66 |2 | 20.2 | 1.37x10-3 | 6.85x10-4 | 0.068 | 0.136 | 0.67 |
3 | 20.4 | 1.38x10-3 | 6.90x10-4 | 0.069 | 0.138 | 0.67 |
| | | Promedio | 0.068 | 0.137 | 0.67 |
|

Cálculos tabla 2.
0.068...
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