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Páginas: 7 (1715 palabras) Publicado: 26 de febrero de 2013
TRABAJO
CINETICA QUIMICA Y EQUILIBRIO QUIMICO

QUIJANO CASTRO ANGIE DEL CARMEN
CUADRO GUZMAN DANIELA

ADOLFO LAMBIS

UNIVERSIDAD DE SAN BUENAVENTURA
FACULTAD DE INGENIERIA, ARQUITECTURA, ARTE Y DISEÑO
PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA
CARTAGENA, SEPTIEMBRE 23 DE 2011
Contenido

Introducción 3
Objetivos 4
General: 4
Específicos: 4
Justificación 5
CINÉTICA QUÍMICA. 6
Teoría de las colisiones 7Factores que influyen en la velocidad de reacción 9
EQUILIBRIO QUÍMICO 9
CONSTANTE DE EQUILIBRIO (KP). RELACIÓN CON KC 10
MODIFICACIONES DEL EQUILIBRIO. 10
EQUILIBRIOS HETEROGÉNEOS. 11
SON REACCIONES DE EQUILIBRIO HETEROGÉNEO SÓLIDO-LÍQUIDO. 11
Conclusión 12
Bibliografía 13

Introducción

El presente trabajo escrito se refiere al tema de cinética química y equilibrio químico, trata sobreestudio de las velocidades con que ocurren las reacciones. La adquisición de nuevos conocimientos, comportamientos, habilidades y valores que involucra diferentes maneras para sintetizar la información
Mediante este taller queremos mostrar lo relacionado acerca de la cinética química y equilibrio químico, teoría de las colisiones, Factores que influyen en la velocidad de reacción, equilibrioquímico.

Este trabajo se realizó de una manera sencilla y cotidiana, mediante varios métodos como: investigación profunda, análisis individual haciendo énfasis en el tema.

Objetivos

General:

Con el siguiente trabajo queremos dar a conocer como la cinética define la velocidad con que se lleva a cabo una reacción


Específicos:

1. Comparar cada una de las aplicaciones a cambios físicos y/oalotrópicos de la materia que tiene la cinética.


2. Diferenciar los conceptos entre cinética y equilibrio químico.



Justificación

Este trabajo es realizado por estudiante de segundo semestre en el programa de Ingeniería química de la Universidad de San Buenaventura Seccional Cartagena, con el fin de tener claro conceptos de cinética y equilibrio químico, y sus respectivas explicaciones,para que así nuestros procesos de transformación de la información sean cada vez más eficaces. Este tema fue motivado y tomado de nuestro profesor de la asignatura Química GeneralI bajo un requerimiento académico.

Este taller es de gran ayuda, los aportes q nos garantiza son conocimiento acerca de cómo desenvolvernos con las actividades de nuestra carrera y de nuestra vida cotidiana para manejarmuchos conceptos que nos servirán como profesionales.

CINÉTICA QUÍMICA.

La Cinética Química es la rama de la ciencia que estudia las velocidades con que ocurren las reacciones.

La velocidad de una reacción (o sea la cantidad de aparición o de desaparición de una sustancia en el tiempo), varía según la reacción. En algunos casos, una reacción puede durar algunos segundos, mientras que en otroscasos puede durar siglos. Por tanto comprender la teoría y los factores que son relevantes en un proceso de este tipo es de suma importancia. Un punto que se debe visualizar es que la cinética también es aplicable a cambios físicos y/o alotrópicos de la materia. En este sentido y haciendo referencia al párrafo anterior se puede dar como ejemplo el caso del carbono. Dos posibles estructurasalotrópicas del carbono (hay otras), son el carbono grafito y el diamante. Sin embargo en condiciones normales, la termodinámica predice que solo debe existir el carbono grafito. La pregunta que es interesante es por qué motivo existe la joya del diamante, la cual tiene sentido a altas presiones según la termodinámica pero no a bajas. La respuesta se encuentra en la velocidad de transformación dediamante a grafito. Esta transformación es tan lenta en condiciones normales que puede demorar miles de años y si bien la termodinámica predice que el sistema debe evolucionar a la formación de grafito en estas condiciones, esto en la práctica no es apreciable. Factores que determinan la velocidad de reacción. La velocidad de una reacción depende de la composición de las sustancias reaccionantes así...
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