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Toda la materia existente en el universo está constituida por cuerpos diminutosllamados ÁTOMOS, y éstos a su vez, están conformados por otras partículas másbásicas (electrones, protones yneutrones).Conociendo el número atómico de un elemento químico, se puede hallar ladistribución que sus electrones toman en los subniveles, según el orden ascendentede energía. Para realizar la distribuciónelectrónica de un elemento, se debe tener encuenta que los electrones ocupan primero los subniveles de menor energía, enorden ascendente. Es de esperar que el orden de ocupación de los subniveles porloselectrones, de acuerdo con su contenido energético, ocurra según el aumento del número cuántico principal (niveles ‘n’)lo que nos resultaría:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p7d 7f 
.Pero no, esto sólo sucede hasta cierto punto, pues la energía en el número cuántico azimutal (subniveles ‘’) no se reparte uniformemente. Los niveles K, L, M, N, O,PyQ toman valores de 1, 2,3, 4, 5, 6 y 7respectivamente; los subniveles
s, p, d y f  toman valores de 0, 1, 2 y 3respectivamente. Al tener cada uno de los subniveles, sumamos los valorescorrespondientes
(‘n’ + ‘l’) ydeterminamos el carácter energético de cada subnivel
En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o enotra estructura físico-química, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.1 2 Cualquier conjuntodeelectrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Paulinos dice que esto es función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón...
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