nose

30 de julio
2013
INTEGRANTES:
RUBEN ARRUNATEGUI 5-712-1263
JESÙS PALMA 8-907-2175
JOSEPH GUEVARA 8-926-1929



I TRIMESTRE



Ministerio de Educación
Dirección Regional de Panamá Centro
Instituto Fermín Naudeau

I. Calendario Escolar
Primer Trimestre: 25 de Febrero al 24 de Mayo
Pruebas Trimestrales entre el 15 y el 24 de Mayo
Segundo Trimestre: 3 de Junio al 30 de AgostoPruebas Trimestrales entre el 21 y el 30 de Agosto
Tercer Trimestre: 9 de Septiembre al 13 de Diciembre del 2013
Pruebas Trimestrales entre el 27 Noviembre y 6 de Diciembre del 2013.

II. Plan Trimestral
Segundo Trimestre - Año lectivo 2013 XIº Grado
Profesora: Itzela E. Taylor Q.

Área 2: Materia, Energía y sus cambios/El Átomo constituyente fundamental de la materia
Objetivos deaprendizaje:
Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a partir de un determinado sistema de nomenclatura.
Valora la importancia del uso de la formulación y la nomenclatura inorgánica como herramienta indispensable para laescritura de ecuaciones químicas.
4. Bases para la Nomenclatura inorgánica.
- Número de oxidación.
- Nomenclatura de iones:
-Monoatómicos y Poliatómicos
- Lista de cationes y aniones más comunes
- Reglas de formulación
5. Sistemas de Nomenclatura según la IUPAC
- Antiguo o tradicional, Stock y Sistemático
- Tipos de compuestos Inorgánicos:
- Binarios, Ternarios y Cuaternarios.
Área 3: El átomo constituyente fundamental de la materia/Transformaciones químicas.
Objetivos de aprendizaje:
Comprende conceptos y procedimientosnecesarios para resolver problemas de estequiometria a partir de fórmulas químicas.
Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando símbolos y fórmulas químicas.
Comprende conceptos y procedimientos requeridos para realizar cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones balanceadas.
Realiza cálculos estequiométricos de reactivos yproductos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.
6. Estequiometría de fórmulas:
- Conceptos de mol, masa molar, volumen molar y número de Avogadro.
- Porcentaje de composición.
- Fórmula empírica y fórmula verdadera:
A partir del porcentaje de composición.
A partir de datos de análisis por Combustión.
7. Reacciones químicas:
- Definiciones de reacción, ecuación, reactivos,productos, etc.
- Tipos básicos de reacciones químicas:
Combinación o síntesis
Descomposición o análisis
Simple desplazamiento
Doble desplazamiento
Neutralización
Oxidación – Reducción




Métodos para el balance de ecuaciones de oxidación – reducción.
- Reacciones químicas en nuestro entorno:
En los seres vivos
En la atmósfera
En la industria

III. Obras de Consulta
1. Libros de QuímicaGeneral como los de Timberlake y Timberlake: Química. Segunda Edición.
2. Ralf Burn: Fundamentos de Química. Tercera o Cuarta Edición.
3. Investiguemos Química 10 y 11.
4. Williams Seese y Williams Daub: Química.
5. Phillips, Strozack y Wistrom: Química
6. Garzón: Fundamentos de Química
Nota: La biblioteca del plantel cuenta con diversas obras que los estudiantes han de consultar.CAPITULO 5
En la naturaleza, los átomos de casi todos los elementos en la tabla periódica se encuentran en combinación con otros átomos. Solo los átomos de los gases nobles se encuentran como individuales. Algunos elementos consisten de moléculas de dos o más átomos del mismo elemento. Cuando los átomos de un elemento se combinan con átomos de un elemento distinto formancompuestos. En un compuesto iónico, uno o más electrones se transfieren de los átomos de metales a átomos de no metal.





5.1 REGLA DE LOS OCTETO Y LOS IONES




5.2COMPUESTOS IONICOS









5.3 NOMESCLATURA Y ESCRITURA DE FORMULAS IONICAS






5.4 IONES POLIATOMICOS













Investigación 1...