Nose

INTRODUCCION:

El presente Informe tiene la finalidad de dar a conocer los resultados obtenidos de la Práctica de Descomposición Térmica de Sales y Determinación Estequiométrica, conocer más sobrela Estequiometria, la función de los catalizadores en las Reacciones Químicas y conocer el valor desconocido de la Ecuación Química dada.

MATERIALES:

ITEM DESCRIPCIÓN CANTIDAD
1 Balanza, Metal,OHAUS, Capacidad máxima: 2610 g. 1
2 Tubo de Ensayo, Vidrio, Kimax 1
3 Espátula, Metal 1
4 Soporte universal, Metal 1
5 Mechero, Metal, Boldb Natural 1
6 Nuez, Porcelana 1
7 Pinza para Tubo,Metal 1
8 Filamento de Paja, Paja 1
9 Muestra de Hidrato: KClOx 1
10 Catalizador: MnO2 1

MÉTODOS:

Colocar una pequeña cantidad de dióxido de manganeso (catalizador) en un tubo de ensayo limpioy seco y pesarlo. Anotar el peso como m1.
Añadir una porción pequeña de sal clorada (muestra) y vuelva a pesarlo. Anotar el peso como m2= m1 + msal clorada.
Mezclar el contenido del tuboagitándolo por vibración (golpear con los dedos el costado del tubo) hasta que se homogenice completamente.
Sujetar el tubo de ensayo en una posición inclinada (45º), a un soporte con una agarradera ycalentar con la llama de un mechero hasta que el fondo del tubo esté al “rojo vivo”. Apagar el mechero.
Enfriar al ambiente el tubo con su contenido y pesar. Anotar como m3= m1 + mKCl.
Por medio decálculos hallar el valor de x en la Ecuación Química.

CALCULOS:

Tabla de datos:
Descomposición Térmica De Sales Y Determinación Estequiométrica
Masa del tubo + Masa de MnO2 m1 = (15.05 ± 0.1) g.(Masa del tubo + Masa de MnO2) + Masa de la sal clorada m2 = (16.3 ± 0.1) g.
(Masa del tubo + Masa de MnO2) + Masa de KCl m3 = (15.62 ± 0.1) g.

La Reacción Química que se lleva a cabo en estaEcuación es:


2KClO_x (s) 2KCl (s) + XO_2


(2)(39+35.5+16x) 2(39+35.5) + x(32)
(149+32x) 149 +...