Numero de avogadro

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Número de Avogadro
|Valores de NA[1] |Unidades |
|6.022 141 79(30)×1023 |mol−1 |
|2.731 597 57(14)×1026 |lb-mol.−1 |
|1.707 248 479(85)×1025 |oz-mol.−1 |
|Para más detalles, ver Terminología y unidades más adelante.|

En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.[2] [3] Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2006, la CODATA recomendó este valor de:[1]
[pic]
Laconstante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) es proporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas.[4] El físico francés Jean Perrin propuso en 1909 nombrar la constante en honor de Avogadro.[5]Perrin ganaría en 1926 Premio Nobel de Física, en gran parte por su trabajo en la determinación de la constante de Avogadro mediante varios métodos diferentes.[6]
El valor de la constante de Avogadro fue indicado en primer lugar por Johann Josef Loschmidt que, en 1865, estimó el diámetro medio de las moléculas en el aire por un método equivalente a calcular el número de partículas en un volumendeterminado de gas.[7] Este último valor, la densidad numérica de partículas en un gas ideal, que ahora se llama en su honor constante de Loschmidt, es aproximadamente proporcional a la constante de Avogadro. La conexión con Loschmidt es la raíz del símbolo L que a veces se utiliza para la constante de Avogadro, y la literatura en lengua germana puede referirse a ambas constantes con el mismonombre, distinguiéndolas solamente por las unidades de medida.[8]

Terminología y unidades

Propusieron originalmente el nombre de "número de Avogadro" (N) para referirse al número de moléculas en una molécula-gramo de oxígeno (exactamente 32 gramos de oxígeno, de acuerdo con las definiciones del periodo),[5] y este término es aún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de lostrabajos.[9] El cambio de nombre a "constante de Avogadro" (NAA) vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971,[10] que reconoció la cantidad de sustancia como una unidad independiente.[11] Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro, sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida,la inversa de mol (mol- 1) en unidades SI.[11] El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas.[1] En efecto, la constante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al propio Avogadro, y habría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.Si bien es raro el uso de unidades de cantidad de sustancia que no sean el mol, la constante de Avogadro también se puede definir en unidades como la libra-mol (lb-mol.) y el onza-mol (oz -mol.).
NA = 2.731 597 57(14) . 1026 lb-mol.−1 = 1.707 248 479(85) . 1025 oz-mol.−1

Relaciones físicas adicionales

Debido a su papel como factor de escala, la constante de Avogadro establece unvínculo entre una serie de útiles constantes físicas cuando nos movemos entre la escala atómica y la escala macroscópica. Por ejemplo, establece la relación entre:
• la constante de los gases R y la constante de Boltzmann kB:
[pic]
en J [[mol−1]] K−1

• la constante de Faraday F y la carga elemental e:
[pic]
en C [[mol−1]]

La constante de Avogadro también...
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