Numero de oxidacion

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  • Publicado : 25 de enero de 2010
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El estado de oxidación o numero de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un atomo, lo cual indirectamente indica el numero de electrones que el atomo ha aceptado ocedido. El estado de oxidación es una aproximacion conceptual, ¨ til por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reduccion (procesos ridox).

Los protones de un atomo tienen carga positiva, yesta carga se ve compensada por la carga negativa de los electrones; si el numero de protones y de electrones es el mismo el atomo es electricamente neutro.

Si el atomo cede un electron lascargas positivas de los protones no son compensadas, pues hay insuficientes electrones. De esta forma se obtiene un ion con carga positiva (cation), A+, y se dice que es un ion monopositivo; su estado deoxidación es de +1. En cambio, si el atomo acepta un electron, los protones no compensan la carga de los electrones, obteniendose un ion mononegativo, A-. El atomo puede ceder un mayor n¨ mero deelectrones obteniendose iones dipositivos, tripositivos, etc. Y de la misma forma, puede aceptarlos, dando iones de distintas cargas.

Los estados de oxidación se denotan en las nombres quimicosmediante numeros romanos entre parentesis despues del elemento de interes. Por ejemplo, un ion de hierro con un estado de oxidación +3, Fe3+, se escribiria de la siguiente forma: hierro (III). El oxido demanganeso con el manganeso presentando un estado de oxidación de +7, Mn O4?-, se nombra como oxido de manganeso (VII)”; de esta forma se puede diferenciar de otros oxidos. En estos casos no es necesarioindicar si la carga del ion es positiva o negativa.

En la formula quimica, el estado de oxidación de los iones se indica mediante un superindice despues del simbolo del elemento, como ya se havisto en Fe3+, o por ejemplo, en el oxigeno (II), O2-. No se indica el estado de oxidación en el caso de que sea neutro.

La formula siguiente muestra a la molecula de yodo, I2, aceptando dos...
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