Numeros cuanticos

NUMEROS CUANTICOS.
Para describir la distribución de los elementos en el hidrogeno y otros átomos, la mecánica cuántica precisa de tres números cuánticos. Estos números se derivan de la soluciónmatemática de Schrödinger para el átomo de hidrogeno y son: en número cuántico principal, el cuántico del momento angular y el número cuántico magnético. Estos números se utilizan para describir losorbitales atómicos e identificar a los electrones que están dentro. El número cuántico de espín es un cuarto número cuántico que describe el comportamiento de determinado electrón y completa ladescripción de los electrones en los átomos.
El Número Cuántico Principal (n)
El número cuántico principal puede tomar valores enteros de 1, 2, 3, etc..., y corresponde al número cuántico en la ecuación(7.5):
En=RH 1n2
En el átomo de hidrogeno, el valor de n defina la energía de un orbital. El número cuántico principal también se relaciona con la longitud promedio del electrón al núcleo en determinadoorbital. Cuanto más grande es el valor de n, mayor es la longitud entre un electrón en el orbital respecto al núcleo y, en consecuencia, el orbital es más grande.
Número Cuántico Del Momento Angular(l)
El número cuántico del momento angular expresa la forma de los orbitales. Los valores del l depende del valor del número cuántico principal. Para cierto de valor de n, l tiene todos los valoresposibles desde 0 hasta (n-1). Para n=1 sólo existe un valor posible para l; es decir, l=n-1=1-1=0. Si n=2, l puede tener dos valores: 0 y 1. Si n=3, l puede tener tres valores: 0, 1, 2. El valor de lse designa con las letras s, p, d,…
l | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
Nombre del orbital | s | p | d | f | g | h |

El Número Cuántico Magnético (ml)
El número cuántico magnético (ml) describe laorientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de ml depende del valor que tengan los números cuánticos del momento angular l. para cierto valor de l existen (2l + 1) valores...